某煉鐵廠在冶煉生鐵過程中，礦石中的鐵有2%損耗掉，該廠每天生產(chǎn)含鐵95%的生鐵70t，問需含F(xiàn)e2O370%的赤鐵礦多少噸？
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣東模擬）我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是
SO2
SO2
，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制
硫酸
硫酸
．
（2）電解法煉銅時(shí)，陽極是
粗銅板
粗銅板
（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質(zhì) Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
KSP 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
Fe3+
Fe3+
．
一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過程中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．
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（1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應(yīng)方程式為
 
，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備
 
．
（2）以硫酸銅溶液為介質(zhì)電解精煉銅時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為
 
；電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)
 
（填“變大”“不變”或“變小”）．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）如下：
物質(zhì) Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質(zhì)的量濃度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）為測(cè)定某鐵銅合金組成比例，某同學(xué)將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標(biāo)況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；此時(shí)溶液中的金屬離子是
 
，繼續(xù)加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省三明九中高一新生入學(xué)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

 
反應(yīng)前
反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量
97.0g
96.8g
請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高一新生入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

 

反應(yīng)前

反應(yīng)后

燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量

97.0g

96.8g

請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？

（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？

 

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