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往1 L體積不變的容器中加入0.200 mol　CO和1.00 mol　H2O(g)，在t℃時反應：

CO＋H2O(g)CO2＋H2達到平衡，若該反應的化學平衡常數K＝1，則t℃時CO的轉化率為________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，發(fā)生反應X（g）+3Y（g）
 
2Z（g），達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5．
（1）達到平衡時，X的轉化率約為
66.7%
66.7%
．
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數為
37.5%
37.5%
，容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則a=
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲（恒壓密閉容器）、乙（恒容密閉容器）中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現紅棕色。當反應進行到2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol·L -1。經過60 s乙容器中的反應達到平衡（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）。

（1）容器中氣體出現紅棕色的原因（用化學方程式表示）是__________________________。

（2）前2 s內，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為____________。

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間__________60 s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；兩容器中都達到平衡時，N2O4的濃度甲______乙；反應過程中吸收的能量甲______乙。?

（4）兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是_________。

A.保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積?

B.保持容器體積不變，使甲容器升溫?

C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省余姚中學高二下學期期中考試實驗班化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5。
（1）達到平衡時，X的轉化率約為                              。
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數為              ，容器的容積為         L。
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=                        

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修6 4.3反應條件對化學平衡的影響練習卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現紅棕色。當反應進行到2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol·L－1。經過60 s乙容器中的反應達到平衡(反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定)。

(1)容器中氣體出現紅棕色的原因是(用化學方程式表示)

________________________________________________________________________。

(2)前2 s內，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為____________________。

(3)達到平衡時，甲容器中反應所需的時間______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；兩容器中都達到平衡時，N2O4的濃度：甲__________乙，反應過程中吸收的能量：甲__________乙。

(4)兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是__________。

A．保持溫度不變，適當壓縮甲容器

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

D．保持容器體積不變，使甲容器降溫

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試實驗班化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5。

（1）達到平衡時，X的轉化率約為                               。

（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數為               ，容器的容積為          L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a : b = 1 : 3，則a=                        

 

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