Question

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力如下圖所示，請回答：
（1）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是

 

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（2）在一定溫度下，有：鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

 

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（3）同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

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（4）若鹽酸、硫酸、醋酸三種酸c（H⁺）相同，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

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（5）當鹽酸、硫酸、醋酸三種酸c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序是

 

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（6）當鹽酸、硫酸、醋酸三種酸c（H⁺）相同且體積也相同時，同時加入性狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關(guān)系為下

 

，所需反應時間的長短關(guān)系是

 

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（7）將c（H⁺）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液越稀，越促進醋酸電離；
（2）鹽酸與硫酸是強酸，鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸；
（3）鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；
（4）如果酸是強電解質(zhì)，一元強酸的濃度與氫離子濃度相等，二元強酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
（5）c（H⁺）相同、體積相同時，生成氫氣體積大小與最終氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（6）反應速率與氫離子濃度成正比；酸中氫離子濃度越大，反應速率越快，反應時間越短，反應過程中醋酸不斷電離；
（7）強酸加水稀釋時氫離子物質(zhì)的量不變，弱酸加水稀釋時氫離子物質(zhì)的量增大．

解答： 解：（1）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c，故答案為：c；
（2）鹽酸與硫酸是強酸，鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸，當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時氫離子濃度由大到小的順序為硫酸＞鹽酸＞醋酸，
故答案為：硫酸＞鹽酸＞醋酸；
（3）鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同，三種酸中和NaOH的能力由大到小的順序是硫酸＞鹽酸=醋酸，
故答案為：硫酸＞鹽酸=醋酸；
（4）鹽酸的濃度與氫離子濃度相等，硫酸的濃度為氫離子濃度的一半；醋酸是弱電解質(zhì)，其濃度大于氫離子濃度，若鹽酸、硫酸、醋酸三種酸c（H⁺）相同，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是，醋酸＞鹽酸＞硫酸，故答案為：醋酸＞鹽酸＞硫酸；
（5）當c（H⁺）相同、體積相同時，醋酸的濃度最大，反應過程中生成的氫離子最多，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以分別加入足量鋅，生成氫氣體積為醋酸＞鹽酸=硫酸，故答案為：醋酸＞鹽酸=硫酸；
（6）反應速率與氫離子濃度成正比，開始時這三種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，隨著反應的進行，醋酸不斷電離出氫離子，鹽酸和硫酸不再電離出氫離子，所以反應過程中氫離子濃度醋酸最大，硫酸和鹽酸中相等，所以反應速率醋酸＞硫酸=鹽酸，則反應時間醋酸＜硫酸=鹽酸，
故答案為：醋酸=硫酸=鹽酸；醋酸＜硫酸=鹽酸；
（7）強酸加水稀釋時氫離子物質(zhì)的量不變，弱酸加水稀釋時氫離子物質(zhì)的量增大，c（H⁺）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是醋酸＞鹽酸=硫酸，故答案為：醋酸＞鹽酸=硫酸．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，知道反應、稀釋過程中醋酸不斷電離出氫離子，反應速率只與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點，題目難度中等．