Question

4．25℃時(shí)，取0．lmol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞ （選填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L^-1NaOH 溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（3）混合液中：c（HA）+c（A^-）=0.05 mol•L^-1；
（4）25℃時(shí)，已知NH₄A溶液為中性，將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷 （NH₄）₂CO₃溶液的 pH＞7（選填“＞”、“＜”、“=”）；
（5）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序A＞B＞D＞C（填字母）．
A．NH₄HCO₃       B．NH₄A      C．NH₄HSO₄       D．NH₄Cl
（6）某溫度下，V₁L pH=a的鹽酸與V₂L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V₁：V₂=1：10（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

Answer 1

分析 （1）鹽溶液呈堿性說明該鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
（2）含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，酸或堿能抑制水電離；
（3）根據(jù)物料守恒分析；
（4）根據(jù)題意知，NH₄A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性大于碳酸，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子；
（5）根據(jù)離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大�。�
（6）混合溶液顯中性，則V₁×10^-a=V₂×10^b-14，根據(jù)a+b=13計(jì)算．

解答 解：（1）等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（3）0．lmol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，由物料守恒可知，c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，
故答案為：0.05；
（4）將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
故答案為：＞；
（5）NH₄HCO₃ 顯堿性；
NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
NH₄A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性；
NH₄HSO₄中硫酸氫根離子能完全電離出氫離子，溶液強(qiáng)顯酸性；
所以pH大小順序?yàn)锳＞B＞D＞C，
故答案為：A＞B＞D＞C；
（6）常溫下，V₁L pH=a的鹽酸與V₂L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則V₁×10^-a=V₂×10^b-14，而a+b=13，則V₁：V₂=1：10，故答案為：1：10．

點(diǎn)評 本題考查了鹽溶液呈酸堿性的原因、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小的比較等知識點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和分析能力．