【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性

C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：有色布條均褪色

【答案】B

【解析】

A．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；

B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；

C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，C錯誤；

D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 糖類化合物都具有相同的官能團 B. 酯類物質是形成水果香味的主要成分

C. 油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇 D. 蛋白質的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

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【題目】下列說法正確的是

A. 石油經(jīng)過分餾及裂化等工序得到的物質均為純凈物

B. 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質均可以發(fā)生水解反應

C. 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

D. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液銀色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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【題目】已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質，相互反應的關系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個質子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應①，共轉移0.2NA電子

C. 反應③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑（易被氧化），某研究性學習小組為了制備少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性質，設計下圖所示裝置（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：

（1）向A中滴加的硫酸最好選用__________________（填字母）。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

（2）打開分液漏斗旋塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是__________________________。

（3）關閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

（4）關閉K2、K3，打開K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應盛有__________溶液；若探究SO2的還原性，B中發(fā)生反應的離子方程式可以是_____________________________________；觀察到裝置C 中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

（5）裝置D和F 的作用為__________________________。

（6）設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：__________________________。

（7）請指出該設計的缺陷：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的合成路線中，已知：

①A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為92，紅外光譜表明分子中沒有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示A有4組峰，其峰面積之比為3∶2∶2∶1

②E是一種烴，對H2的相對密度為14，所有原子均在一個平面內。

根據(jù)以上合成路線回答下列問題：

（1）A物質的名稱____________________，步驟③中的試劑a及條件是_______________________。

（2）反應②的化學方程式是________________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F(xiàn)中含有的官能團名稱是__________________________________。

（4）反應①的類型__________________________________。

（5）反應⑤的化學方程式是__________________________________。

（6）與D具有相同的分子式，含硝基(—NO2)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構體還有________種（D除外）。

（7）已知：，以E為起始原料，選用必要的無機試劑合成F，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑與反應條件）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如右圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是

A. 該電池工作時，電子的流向：外電路由B到A

B. 電極B 附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+

D. 該電池工作時，除去含1molNO和NO2的混合尾氣，需消耗11.2LO2（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。

（1）寫出H2O的電子式：___________,SiF4的結構式：____________

（2）在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________。如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應_______（選填編號）。

a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，______（選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2的質量保持不變 d．反應物不再轉化為生成物

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，周期表中b與c、c與d相鄰；b與f的最外層電子數(shù)之比為2:3，c的最外層電子數(shù)比f的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物e2d2與水反應生成d的單質；a與d兩元素只能形成兩種化合物，電子數(shù)分別為10和18個。

(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4個a原子、2個c、3個d原子組成化合物Z，則Z中的化學鍵類型為______；

(3)bc－離子的電子式為____________；

(4)一定量的e2d2與bd2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

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