【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)、科技關(guān)系密切。下列解釋正確的是
A.夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時(shí)和合成了NO
B.加碘鹽中添加的是
C.“碳海綿”吸收泄漏的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化
D.二氧化硫有毒,不能作為食品添加劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中加入,調(diào)節(jié)溶液,可以得到不同沉淀。,得到沉淀;,得到沉淀。在氧氣中加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖:
(1)配制溶液時(shí),不能將固體直接溶于水,而是將固體溶于濃硝酸中,然后加水稀釋,其目的是______________。
(2)在熱水中會(huì)與水反應(yīng)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)在足量的氧氣中加熱至300℃時(shí),所得的固體殘留物為,測(cè)得所得氣體中僅含有、______和______等三種氣體(填化學(xué)式)。
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,確定中x的值_______ (寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時(shí)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10-5),保持溶液的溫度和體積不變,混合溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 25℃時(shí),0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10-5
B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí),c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時(shí),溶液為酸性
D. HR為弱酸,25℃時(shí)隨著氨氣的通入,c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素,可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問題:
(1)①已知4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1對(duì)于該反應(yīng),改變某一反應(yīng)條件,(已知溫度T2>T1)下列圖像正確的是_______(填代號(hào))
②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= - Q kJ·mol-1 ,820 ℃時(shí)在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________;乙容器吸收的熱量為________________。
(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣,已知:
① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =-19.5 kJ·mol-1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =-534.2 kJ·mol-1
寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方式______________。
(3)純的疊氮酸(HN3)是無色液體,常用做引爆劑,常溫下向25 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L-1 HN3的溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如圖。
①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。
②下列說法正確的是_________________(填序號(hào))
A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
B.常溫下,向0.2 mol·L-1 HN3的溶液中加水稀釋,則 不變
C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1 mol·L-1 NaOH溶液的體積相同
D.D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系:2c(H+) + c(HN3) =c(N3-) + 2c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì)),制取FeCO3的工藝流程如下:
(1)“酸浸”時(shí)Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。
(2)“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。
(3)當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí),則認(rèn)為金屬離子沉淀完全。若還原反應(yīng)后溶液中c(Fe2+)=0.1 mol·L-1,則常溫下加入20%氨水應(yīng)調(diào)pH的范圍為 _______ 。{已知:Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17,Ksp[Al(OH)3]=1×10-32}
(4)“過濾1”所得濾渣除Fe、Al(OH)3外還有 _______ 。
(5)“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式為: _______ 。
(6)若將“沉淀”試劑NH4HCO3改成Na2CO3,則溶液的混合方式為 _______ (填字母)。
A 向“過濾1”的濾液中滴加Na2CO3溶液,并充分?jǐn)嚢?/span>
B 向Na2CO3溶液中滴加“過濾1”的濾液,并充分?jǐn)嚢?/span>
C “過濾1”的濾液和Na2CO3溶液同時(shí)加入,并充分?jǐn)嚢?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是
A. 操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+=2Br-+2Fe3+
B. 操作②和操作④之后,試管上層溶液的成分相同
C. 操作①后的溶液中沒有Br2,但反應(yīng)過程中可能有Br2生成
D. 實(shí)驗(yàn)說明,CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取純凈固體用如下方法制備。
(4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_________。
(5)操作①中若用鹽酸代替鹽酸,再通入后,無白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想:
猜想一:過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、鹽酸及________配制溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二:____________。為驗(yàn)證此猜想,取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中,攪拌,觀察白色沉淀是否溶解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如圖:
下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.過程①→②是吸熱反應(yīng)
B.Ni是該反應(yīng)的催化劑
C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H2
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