處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①硫酸鋇晶體  ②干冰  ③HCl氣體 ④銅   ⑤蔗糖  ⑥熔融的硝酸鉀   ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸
（1）能導(dǎo)電的是（填字母，下同）
 
；
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
；強(qiáng)電解質(zhì)
 
；弱電解質(zhì)
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：
分析：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有自由電子或自由移動(dòng)的離子；
（2）電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離為弱電解質(zhì)；
（3）非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：（1）銅是金屬，有自由移動(dòng)的電子能導(dǎo)電；熔融的硝酸鉀和NaCl溶液中有自由移動(dòng)的離子，故答案為：④⑥⑧；
（2）硫酸鋇晶體，HCl氣體，熔融的硝酸鉀，醋酸在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，其中硫酸鋇晶體，HCl氣體，熔融的硝酸鉀全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱酸部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故答案為：①③⑥⑨；①③⑥；⑨；
（3）干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢儆诜请娊赓|(zhì)，故答案為：②⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義、物質(zhì)導(dǎo)電的原因，題目難度不大，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如硝酸鉀溶液；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如硫酸銅晶體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mol?L-1 ，該溫度下1mol?L-1 的NH4Cl溶液中c（H+）=
 
mol?L-1（已知
5.56
≈2.36）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表除雜質(zhì)選用的試劑和主要操作有不合理的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ANaCl（固體）SiO2水過(guò)濾、蒸發(fā)
BNa2CO3（固體）NaHCO3（固體）-加熱
C乙酸乙酯乙酸碳酸鈉溶液蒸餾
DFeAlNaOH過(guò)濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol FeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B、25℃時(shí)，22.4 L甲烷含有的原子數(shù)為5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)Cl2分子所占的體積為11.2 L
D、1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中，能H++OH-═H2O用表示的是（　�。�
A、2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
B、H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
C、H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
D、2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液分別加熱蒸干，可得到該物質(zhì)晶體的是（　�。�
A、FeCl3
B、Cu（NO3）2
C、Cu（HCO3）2
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙氰胺（C2H4N4）是生產(chǎn)三聚氰胺的原料，也是醫(yī)藥和染料的中間體，易溶于熱水、乙醇，其熔點(diǎn)為209.5℃，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、雙氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
B、雙氰胺分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5：3
C、雙氰胺分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、雙氰胺中，氮、碳元素的化合價(jià)分別是-3價(jià)、+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)C+CO2?2CO（吸熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率為v1，N2+3H2?2NH3 （放熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，D
 
．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="3fnjpr3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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