10．硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同主族，與K同周期，關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34B．還原性：H2Se＜H2S
C．酸性：H2SeO4＜HBrO4D．穩(wěn)定性：H2Se＞AsH3

分析 A．Se、O元素同族，與K同周期，其原子序數(shù)與O原子序數(shù)相差為第二、四周期容納元素種數(shù)；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物還原性越弱；
C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．Se氧元素同族，與K同周期，其原子序數(shù)與O原子序數(shù)相差為第二、四周期容納元素種數(shù)，故Se的原子序數(shù)=8+8+18=34，故A正確；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物還原性越弱，故氫化物還原性H2Se＞H2S，故B錯(cuò)誤；
C．Se、Br同周期，自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故酸性酸性：H2SeO4＜HBrO4，故C正確；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2Se＞AsH3，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期表，注意理解同主族元素性質(zhì)具有相似性與遞變性，理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，如圖1鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．
負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），正極電極反應(yīng)方程式是2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極到正極，同時(shí)生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖2方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，
①兩燒杯中銅片表面的現(xiàn)象甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中銅片表面無(wú)現(xiàn)象
②兩燒杯中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
③產(chǎn)生氣泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
（3）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖3，則電極b為正極（填“a”或“b”），電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)系式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
B．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)?dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的10倍
D．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室用向上排空氣法收集NO2氣體，若用150mL的集氣瓶收集了一定量的NO2后，將集氣瓶倒置于盛滿(mǎn)水的水槽里，充分作用后殘留60mL氣體，將集氣瓶從水槽中取出，又見(jiàn)瓶中氣體變成紅棕色，據(jù)此推知收集的NO2氣體的體積為（空氣按體積比V（N2）：V（O2）=4：1計(jì)，不考慮N2O4的生成）（　�。�
A．50mLB．72mLC．78mLD．100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A．CH3BrB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Na2OB．MgCl2C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．隨著化石能源的減少，新能源的開(kāi)發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
（2）已知在101kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-2QkJ•mol-1 ．
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放632kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是④⑧，只存在離子鍵的是③⑦，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是②⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是⑤．（填序號(hào)）
①Ne  ②NH4Cl  ③CaO  ④HNO3 ⑤Na2O2⑥KOH ⑦M(jìn)gCl2 ⑧CO2
（2）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的是③ 與⑤；屬于同位素的是② 與⑥；屬于同一種物質(zhì)的是① 與④．（填序號(hào)）
①液氨  ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③O2  ④氨氣   ⑤O3   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl  ⑦氨水
（3）用電子式表示MgCl2 的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某飽和一元酸跟足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5gH2．等量的該醇經(jīng)充分燃燒后生成H2O36g．則該醇應(yīng)是（　　）
A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇

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