【題目】測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗。
[分子式的確定]
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是__________。
(2)質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46,則該物質(zhì)的分子式是__________。
(3)根據(jù)價鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
[結(jié)構(gòu)式的確定]
(4)經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
。
【答案】 N(C)∶N(H)∶N(O)=2∶6∶1 C2H6O CH3CH2OH、CH3OCH3 CH3CH2OH
【解析】(1)結(jié)合質(zhì)量守恒定律推斷;
(2)質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46,結(jié)合最簡式判斷分子式;
(3)A可能為乙醇或二甲醚;
(4)有機物A分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,應(yīng)為乙醇,二甲醚只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(1)n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol,n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol,n(O2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,則有機物中含n(O)=0.2mol×2+0.3mol-0.6mol=0.1mol,則有機物中N(C):N(H):N(O)=0.2mol:0.6mol:0.1mol=2:6:1,故有機物A的實驗式為C2H6O;
(2)實驗式為C2H6O,有機化合物的相對分子質(zhì)量為46,實驗式即為分子式,則該物質(zhì)的分子式是C2H6O;
(3)A可能為乙醇或二甲醚,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3;
(4)有機物A分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,應(yīng)為乙醇,即CH3CH2OH,二甲醚只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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【題目】甲烷燃料電池的化學(xué)反應(yīng)為CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O,其中1個電極反應(yīng)式為
2O2+ 8H4+ 8e-= 4H2O下列敘述不正確的是( )
A. CH4通入負極
B. O2通入正極
C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 負極的電極反應(yīng)式為:CH4+ 2H2O– 8e-= CO2+ 8H+
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法不正確的是( )
A. 常溫常壓下,6克水中所含的原子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,11.2L乙醇所含的分子數(shù)目為0.5NA
C. 2.3克金屬鈉完全變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
D. 0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個數(shù)為0.4NA
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【題目】有機物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機物的表示方法:
① ② ③CH4 ④ ⑤
⑥
⑩
(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為__________;
屬于結(jié)構(gòu)式的為________;
屬于鍵線式的為________;
屬于比例模型的為________;
屬于球棍模型的為________。
(2)寫出⑨的分子式:________。
(3)寫出⑩中官能團的電子式:________、________。
(4)②的分子式為________,最簡式為________。
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【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子:
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
組成特點 | 單核離子 | 化合物,雙核分子 | 單質(zhì),雙核分子 | 化合物,三核分子 | 化合物,四核分子 |
請回答下列問題:
(1)A的元素符號是____________,B2-的結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)C與D混合,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(3)E的電子式是________;F的水溶液常用于消毒劑,F的化學(xué)式是________。
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【題目】共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式,即均裂:AB―→A,異裂:AB―→A++[B]-。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價鍵均裂的是( )
A. 2K+2H2O===2KOH+H2↑
B. 2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑
C. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
D. CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5
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【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 溫度(℃) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 20 | 25 mL 3% H2O2溶液 | 無 |
② | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
④ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 1~2滴1mol/L FeCl3溶液 |
⑤ | 30 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
(1)實驗①和②的目的是____________________________。同學(xué)甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示,通常條件下過氧化氫穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗?zāi)康,可采取的改進方法是__________(寫出一種即可)。
(2)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________,__________________________;
(3)寫出實驗③中H2O2分解的化學(xué)方程式:______________________________;
(4)同學(xué)乙設(shè)計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析。以生成10mL氣體為準(zhǔn),其他影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________。
(5)某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體).
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
②反應(yīng)開始至2分鐘時,Y的平均反應(yīng)速率為______.
③能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______
A.υ(X)=3υ(Y)B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.υ逆(Z)=2υ正(Y)D.各組分的物質(zhì)的量相等
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④由圖求得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于合金的說法,不正確的是 ( )
A.合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度
B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點
C.生鐵是鐵和碳的合金,鋼則是純鐵
D.常見的銅合金是青銅和黃銅
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【題目】將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后通入品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是( )
A.迅速退色B.不退色
C.先退色后又恢復(fù)紅色D.慢慢退色
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