檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（      ）
A．通過(guò)品紅溶液
B．通過(guò)澄清石灰水
C．先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D．先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D

試題分析：A、因品紅溶液檢驗(yàn)的是二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫和二氧化碳通過(guò)石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，不能驗(yàn)證有無(wú)CO2，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫和二氧化碳通過(guò)NaOH溶液都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，SO2和CO2都與NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故C錯(cuò)誤；D、KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若無(wú)沉淀則無(wú)CO2，故D正確；故選D。2和CO2在性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意區(qū)分和比較。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知：CO(g)+ 1/2 O2(g)  CO2(g)    ?H＝－283．0 kJ/mol
S(g)+ O2(g) SO2(g)        ?H＝－296．0 kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是：
A．兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別
C．CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．相同條件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)?H＝－270kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。
在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a
溴水褪色
b
產(chǎn)生淡黃色沉淀
c
滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
 
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：
(1)a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有________性。
(2)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________
(3)應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述)__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法不合理的是（  ）
A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為_(kāi)_______。
(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；
假設(shè)二：該白色沉淀為_(kāi)_______；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫(xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過(guò)濾，洗滌干凈備用
 
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________
_________________________
 
(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫(xiě)出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白
作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
（1）用圖所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是   。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有     （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。

（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫(xiě)出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     。
②準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加   作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                              。
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)   （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱(chēng)量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過(guò)濾；
⑤                                  ；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：

該反應(yīng)中被氧化的元素是__________（填元素符號(hào)）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。
（2）①實(shí)驗(yàn)室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫(xiě)字母）。

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數(shù)）。
（3）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)C裝置中溴水溶液退色。試回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中的現(xiàn)象是         ，  B裝置中的現(xiàn)象是                。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性質(zhì) ③還原性 ④氧化性，在圖中幾個(gè)裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是：A中       ；B中       ；C中       （填序號(hào)）。
（3）D中NaOH溶液的作用是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將相同質(zhì)量的兩銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過(guò)量)反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A．出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象：濃硝酸會(huì)，稀硝酸不會(huì)
B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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