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[實驗化學]對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

已知：100 mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可溶解6.67 g。

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：步驟1：在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。在三頸燒瓶的兩個瓶口上分別裝冷凝管、溫度計，另一個沒有使用的瓶口用塞子塞緊。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5小時。

步驟2：將反應產物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產品。

步驟3：將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

（1）實驗裝置中冷凝管由 處（填“a”或“b”）通入冷凝水。

（2）步驟1油浴加熱的優(yōu)點有 。

（3）步驟2中用玻璃棒不斷攪拌可促使對氨基苯磺酸晶體析出的理由是 ，用少量冷水洗滌的目的是 。

（4）步驟2和3均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭，其目的是 。

（5）步驟3中若溶液顏色過深，可用 進行脫色處理。

練習冊系列答案
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如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 工業(yè)上常用電解法制備單質b和c

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有l(wèi)0mol電子轉移

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A．該分子中有兩個手性碳原子

B．兩個苯環(huán)可以處于同一平面

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下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A．臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑

B．活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑

C．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑

D．氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑

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化合物G是生命合成核酸的必需前體物質，對機體免疫功能和修復具有重要作用�；衔颎 的一種合成路線如下：

（1）化合物A中含氧官能團的名稱為 和 。

（2）化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結構簡式為 ；由F→G的反應類型為 。

（3）一定條件下F可轉化為H（ ），寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能與鹽酸反應；③分子中只含有3種不同化學環(huán)境的氫。

（4）已知：

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下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）

A．①③ B．①② C．②④ D．③④

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A．H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．原混合酸中NO3-的物質的量為0.1mol

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某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理正確的是

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m（混合物）

9．2g

15．7g

27．6g

（標況）

2．24L

3．36L

3．36L

A．鹽酸的物質的量濃度為5．0mol·L－1

B．根據表中數據計算出混合物中NaHCO3的物質的量分數為50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5．0g和4．2g

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