Question

（15分）

亞硝酸鈉(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑

（1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空間構(gòu)型為＿＿＿＿

（2）亞硝酸鈉在3200C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿

（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示，則HNO2分子中有＿＿＿個鍵：

HNO2的酸性比HN03弱是因為＿＿＿＿＿

（4）亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的

沉淀，可用于檢驗K+的存在。

①基態(tài)的價層電子排布圖為＿＿＿＿＿

②用亞硝酸鉆鈉檢驗K+的離子方程式是

③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿

 

Answer 1

（15分）

（1） > （1分） V型或角型（1分）

（2）2NaNO2 Na2O+N2O↑+O2↑（2分）

（3）3（2分）

HNO3中的N的正電性高，導(dǎo)致N—O—H中O的電子向N偏移程度大于HNO3，更容易電離出H+，酸性更強（3分）

【解析】

試題分析：（1）因為N元素為VA族元素，N原子2p軌道排布3個電子，為半充滿狀態(tài)，為較穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，所以第一電離能：N > O；NO2－中N價電子為5，所以雜化軌道數(shù)=（5+1）÷2=3，所以N原子雜化方式為sp2，所以NO2－的空間構(gòu)型為V型或角型。

（2）亞硝酸鈉在3200C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，配平可得化學(xué)方程式：2NaNO2Na2O +N2O↑+O2↑

（3）單鍵為鍵，雙鍵中的一個鍵為鍵，根據(jù)HNO2的結(jié)構(gòu)簡式可知HNO2分子中有3個鍵；HNO3中的N的正電性高，導(dǎo)致N—O—H中O的電子向N偏移程度大于HNO3，更容易電離出H+，酸性更強。

（4）①Co為27號元素，Co3+的價層電子為3d6，所以基態(tài)Co3+的3d軌道有1個排布2個電子，其它4個軌道排布1個電子。

②根據(jù)亞硝基鉆鈉{Na3[Co(NO2)6]}與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀，可得離子方程式為：2K++Na++[Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓

③根據(jù)鈷晶體堆積方式可知，其晶胞為面向立方，面對角線等于4r，設(shè)晶胞的邊長為a，則4r=a，可得a=2r，則晶胞的體積V(晶胞）＝a3=(2r)3=16r3。

考點：本題考查電子排布、雜化類型、空間結(jié)構(gòu)、第一電離能比較、方程式書寫、化學(xué)鍵、晶胞計算。