19．甲醛與單烯烴的混合物中含氧的質(zhì)量分數(shù)為X，則其含碳的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．$\frac{6（1-x）}{7}$B．$\frac{1-Χ}{7}$C．$\frac{3Χ}{4}$D．無法計算

分析 甲醛的化學(xué)式為CH2O，單烯烴的通式為CnH2n，最簡式為CH2，則混合物中碳、氫存在固定的質(zhì)量比為12：2=6：1，混合物中一共有三種元素，氧的質(zhì)量分數(shù)為x，碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1-x，然后結(jié)合C、H質(zhì)量比可計算出碳元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：甲醛的化學(xué)式為CH2O，單烯烴的通式為CnH2n，最簡式為CH2，則混合物中碳、氫存在固定的質(zhì)量比為12：2=6：1，混合物中一共有三種元素，氧的質(zhì)量分數(shù)為x，碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1-x，故混合物中C元素的質(zhì)量分數(shù)=（1-x）×$\frac{6}{1+6}$=$\frac{6（1-x）}{7}$，
故選A．

點評 本題考查混合物計算、質(zhì)量分數(shù)計算，根據(jù)化學(xué)式確定混合物中C、H質(zhì)量比是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進行了更深入的研究．
Ⅰ．NH3的性質(zhì)的探究
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明含有Cu2O，否則不含有；
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計裝置如圖2（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：
（3）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
（4）猜測B中可以觀察的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍；E裝置的作用是吸收D中未反應(yīng)完的NO，以免污染空氣；
（5）已知：①室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：（寫出必要的離子反應(yīng)方程式）方法Ⅰ：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．反應(yīng)的離子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
（6）同學(xué)們經(jīng)過討論認為上述裝置除和實驗Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，請指出存在的其他缺陷尾氣處理生成的NO2會污染空氣，需用NaOH溶液進一步吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于現(xiàn)在的長式元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B．所含元素形成的化合物種類最多的族是第IVA族
C．七個周期18個族
D．ⅠA族全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體在常溫下有顏色的是（　　）
A．HClB．SO2C．NO2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．SO2與SiO2B．CO2與H2OC．NaCl與HClD．CCl4與KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將16.8LSO2氣體（標準狀況下）通入1.00L1.00mol•L-1的NaOH溶液中，所得產(chǎn)物中Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．0mol，1molB．0.5mol，0molC．0.25mol，.0.5molD．0.25mol，0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵存在所有單質(zhì)和化合物中
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
C．只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C．第二周期元素從左到右第一電離能依次增大
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）海水淡化除電滲析法外，還有哪些方法：蒸留法或離子交換法等（任寫一種）．
（2）步驟Ⅰ可制備低濃度的Br2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．加入KI溶液         b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液       d．加入Na2SO3溶液
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料知道：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們擬利用下列裝置將工業(yè)溴提純．

①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②在C中燒杯里加冰的作用是降溫冷凝溴單質(zhì)．
③D中用NaOH濃溶液的作用是吸收尾氣．

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