6．酶也是一種特殊的蛋白質(zhì)．酶是生物制造出來的催化劑，能在許多有機(jī)反應(yīng)中發(fā)揮作用，以下表示溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線中，有酶參加的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)圖中反應(yīng)速度和溫度的圖象走向，可判斷酶催化效率強(qiáng)弱，據(jù)此解答．

解答 解：酶是一種蛋白質(zhì)，酶又是生物制造出來的催化劑，酶促進(jìn)反應(yīng)速率一般要求在常溫、常壓、中性酸堿度等溫和的條件下進(jìn)行，因為酶是蛋白質(zhì)，酶在適宜的溫度下（30℃～50℃時）催化活性最高，在高溫、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等環(huán)境中容易失去活性，所以隨著溫度的升高，酶的催化效率先增大，后減小，D選項圖中反應(yīng)速度和溫度的圖象走向符合這一特點，
故選：D．

點評 本題考查了酶的催化效率隨溫度變化規(guī)律，明確酶是一種蛋白質(zhì)，酶在適宜的溫度下（30℃～50℃時）催化活性最高，在高溫條件下發(fā)生變性，催化效率降低的特點是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
B．放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn+2e-+2OH-═Zn（OH）2
C．充電時陽極反應(yīng)為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化
B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者分子中所含碳碳鍵相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Al3+、NH4+、Cl-、NO2D．K+、Na+、SiO32、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 b L，且樣品完全溶解．向反應(yīng)后的溶液里滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．為使樣品中的鐵元素完全沉淀下來，恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．2 mol•L-1B．3.36 mol•L-1
C．1.5 mol•L-1D．缺少數(shù)據(jù)，無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G均為芳香族化合物，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）有機(jī)物C的分子式為C8H10O2，核磁共振氫譜顯示3組峰，C不能與NaOH反應(yīng)，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式．上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②（填數(shù)字序號）．
（2）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl；+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（3）1 mol D與足量的銀氨溶液完全反應(yīng)生成E，E是合成纖維滌綸的一種單體，另一種單體是C，寫出合成滌綸的化學(xué)方程式．
（4）1 mol E、F（F的式量小于E）完全燃燒，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1 mol NaOH完全反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）G的分子式為C8H8O4，且知苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，G不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na和NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的G消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則符合上述條件G的結(jié)構(gòu)簡式為或（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
B．50 mL 12 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成0.15 mol Cl2
C．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因為銅被鈍化
D．CO2通入濃的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．通過下列有關(guān)操作可以實現(xiàn)以一氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH），最合理的操作順序是（　�。�
①與NaOH的水溶液共熱　 ②與NaOH的醇溶液共熱　          ③與濃硫酸共熱到170℃
④一定條件下與氯氣加成�、菰贑u或Ag存在的情況下與氧氣共熱 ⑥與新制的Cu（OH）2共熱．
A．②④①⑤⑥B．②④①⑥⑤C．①③④②⑤D．①③④②⑥

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