18．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．可用足量Br2的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯
B．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液后，蛋白質(zhì)析出，再加水不溶解
C．苯的硝化反應屬于取代反應
D．往溴水中加入苯，振蕩，溴水變?yōu)闊o色，說明苯與溴發(fā)生加成反應

分析 A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應；
B．硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性；
C．根據(jù)取代反應的特點判斷；
D．苯與溴水不反應，發(fā)生萃�。�

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應，可用于除雜，故A正確；
B．硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性，變性為不可逆過程，故B正確；
C．硝基取代苯中的氫原子，為取代反應，故C正確；
D．苯與溴水不反應，溴易溶于苯，溶液分層，有機層顏色加深，水層無色，為萃取過程，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于有機化合物的綜合理解和運用的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1mol•L-1（填數(shù)值準確值）．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝罝①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴人酚酞溶液后，石墨電極附近溶液變紅
B．裝置①電解一段時間，加人鹽酸溶液可使電解質(zhì)溶液恢復原狀
C．裝置②鹽橋中的K+向乙池移動
D．裝置②反應一段時間后，乙池中溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8個中子的碳原子的核素符號：12C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．0.1molMg2+含有NA個電子
B．1mol•L-1的NaCl溶液中含有NA個Na+
C．2molCu與足量S加熱充分反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．4gCH4與Cl2在光照條件下反應全部轉(zhuǎn)化為CCl4時，斷裂NA個C-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室用冰醋酸、95%乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液及飽和氯化鈣溶液來制取．主要裝置如圖所示：
（已知：乙醇極易與飽和氯化鈣溶液結(jié)合）
實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加熱油浴保溫約135℃～145℃，并將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里．
②保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
③取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．將液體混合物分液，棄去水層．
④將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）．
⑤分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）燒瓶中酯化反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）如將步驟③中洗滌粗酯的飽和Na2CO3溶液改為NaOH溶液，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使實驗失�。�
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
（5）在步驟⑤中所得的粗酯應從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃，有科學家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后得到甲醇，其構(gòu)想流程如圖所示：
試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應的化學方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1 （2×105Pa、300℃）；
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是該溫度下催化劑的活性最高，較低溫時反應速率過慢，生產(chǎn)效率低，若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫兩條）降溫、加壓；
（4）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H；
（5）986℃時，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO2和H2發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2、H2的起始濃度都為1.0mol•L-1，達到平衡濃度時CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44mol•L-1，試計算986℃時，該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．汽車尾氣的轉(zhuǎn)化反應之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），若反應在容積為0.5L的密閉容器中進行，由該反應相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�
A．由圖象甲可知，該反應正反應為放熱反應
B．由圖象乙可知，0～2s內(nèi)平均速率V（CO）=1mol•L-1•s-1
C．由圖象丙可知，t1時改變的條件可能為增大壓強
D．由圖象丁中，若X為c（CO），則縱坐標Y可能為NO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列選用的相關(guān)儀器及基本操作符合實驗要求的是（　　）
A．
存放濃硝酸		B．
向試管中滴加液體
C．
稱量NaOH固體		D．
配制溶液時轉(zhuǎn)移溶液

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