一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18 g完全燃燒后所得氣體的體積在標準狀況下為11.2 L。求原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量各是多少?體積比是多少?
m(CO)="7" g  m(CO2)="11" g
V(CO)∶V(CO2)=1∶1
設原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y。
則有:28 g·mol-1x+44 g·mol-1y="18                                           " ①
根據(jù):2CO+O2====2CO2,知完全燃燒后氣體的物質(zhì)的量不變,即體積不變,則有x+y=                                                         ②
聯(lián)立①②得
故m(CO)="28" g·mol-1×0.25 mol="7" g
m(CO2)="44" g·mol-1×0.25 mol="11" g
V(CO)∶V(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=0.25∶0.25=1∶1。
練習冊系列答案
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