某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題。

（1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                    。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率            

（填“增大”“減小”或“不變”），原因 是                                        。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        ，升高溫度平衡常數(shù)K        （填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”）。

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則        （用字母代號(hào)填空）。

A．E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變     B．E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小

C．E1減小，E2增大，反應(yīng)熱減小     D．E1增大，E2增大，反應(yīng)熱增大

（5）在一個(gè)容積不變的容器中加入一定量的A和B發(fā)生上述反應(yīng)，下列圖像符合該反

  應(yīng)的是____     （填序號(hào)）（圖中v是速率、∅為氣體D的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度）

  

（1）A（g）+2B（g）　 C（g）+D（g）△H=－410kJ/mol（2分）

　 （2）增大（２分）　 平衡向放熱的正向移動(dòng)（２分）

　 （3）略 （２分） 減�。ǎ卜郑�4）A（２分）( 5 )BC（２分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ?mol-1
A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ?mol-1
．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），原因是
降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正反應(yīng)方向）移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正反應(yīng)方向）移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(C)c(D)
c(A)c2(B)
c(C)c(D)
c(A)c2(B)
，升高溫度平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”）．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則
A
A
（用字母代號(hào)填空）．
A．E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變；   B．E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小
C．E1減小，E2增大，反應(yīng)熱減��；   D．E1增大，E2增大，反應(yīng)熱增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=
-410kJ?mol-1
-410kJ?mol-1
．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），原因是_降低溫度，平衡朝放熱方向移動(dòng)，即朝正方向移動(dòng)
降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正反應(yīng)方向）移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正反應(yīng)方向）移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
．
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則
A
A

（用字母代號(hào)填空）．
A．E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變
B．E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小
C．E1減小，E2增大，反應(yīng)熱減小
D．E1增大，E2增大，反應(yīng)熱增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（　�。�
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A、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1B、圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化C、同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年山東省棗莊市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
______．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______，升高溫度平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”）．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則______（用字母代號(hào)填空）．
A．E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變；   B．E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小
C．E1減小，E2增大，反應(yīng)熱減��；   D．E1增大，E2增大，反應(yīng)熱增大．

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