13．莽草酸是一種合成治療甲型H1N1流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中，下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D．等物質(zhì)的量的兩種酸能消耗等量的NaOH

分析 莽草酸含-OH、碳碳雙鍵、-COOH，鞣酸含3個酚-OH、1個-COOH，結(jié)合醇、烯烴、酚、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．莽草酸含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，鞣酸含酚-OH，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B．莽草酸不能遇三氯化鐵溶液顯色，故B錯誤；
C．鞣酸不含碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．-COOH、酚-OH與NaOH反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的兩種酸能消耗NaOH為1：4，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（　�。�
A．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定
B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小
C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)
D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則反應(yīng)后混合氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
A．10%B．30%C．50%D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示．
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.0△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.0△H2
①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)△H1=△H2．他的根據(jù)是A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)△H1≠△H2，他的根據(jù)是NaOH是強(qiáng)堿，NH3•H2O是弱堿電離吸熱．
②實(shí)驗(yàn)測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184J/（g•℃），忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均為1g/cm3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．
①某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是
熔融的鐵被空氣中氧氣氧化；
②若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．回答下列問題
（1）標(biāo)況下33.6L CO2的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為66g，所含O原子的數(shù)目是1.806×1024個
（2）500ml 1.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋成1L溶液后，C（H2SO4）=0.75mol•L-1．
（3）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比1：2；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比是2：1；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體所含氫原子個數(shù)之比是3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在25℃時，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是
（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
A．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D．反應(yīng)起始時和達(dá)平衡時的壓強(qiáng)比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%
B．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有8個吸收峰
C．對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D．1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦是一種非常優(yōu)越的金屬，尤其是抵抗海水腐蝕的能力很強(qiáng)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2．金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°．金屬鈦為六方最密堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為12．
（2）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．
（3）C、N、O等元素可與鈦形成二元化合物．C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C．已知：中心原子相同時，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越�。慌湮辉酉嗤瑫r，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3＞NF3＞PF3，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體的化學(xué)式為CaTiO3．晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達(dá)它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)．已知原子坐標(biāo)為A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；則Ca離子的原子坐標(biāo)為（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

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同步練習(xí)冊答案