Question

6．（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：
O＞F；K⁺＞Ca²⁺．
（2）比較酸性強弱：H₃PO₄＞H₂SiO₃
（3）穩(wěn)定性：NH₃＞ PH₃．

Answer 1

分析 （1）同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：（1）同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑O＞F；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑K⁺＞Ca²⁺，故答案為：＞；＞；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＞Si，所以酸性強弱：H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案為：＞；
（3）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，故答案為：＞．

點評 本題考查元素周期律，側(cè)重考查同一周期、同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，知道非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸性、氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大．