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【題目】正確掌握好化學用語的學好化學的基礎，下列有關表述正確的是( )

A. 氯離子的結構示意圖：

B. 乙烯的結構簡式：

C. 碳酸氫根離子的水解方程式：

D. 鋁和重氫氧化鈉的溶液反應的化學方程式：

【答案】A

【解析】

A．Cl的質子數為17，其離子核外有18個電子，Cl-離子的結構示意圖為，A項正確；
B．結構簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B項錯誤；
C．碳酸氫根離子電離生成水合氫離子和碳酸根離子，碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，該反應不是水解方程式，C項錯誤；

D．鋁與氫氧化鈉溶液反應時，水為氧化劑，NaOD既不是氧化劑也不是還原劑，不可能有D2生成，D項錯誤；
答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九種主族元素的原子序數依次增大，且均不大于 20。B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數之和為15；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。

請回答下列問題：

(1)B元素的原子結構示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。

(2)這九種元素中，金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____。

(3)EYC中化學鍵類型：_____________，其電子式為___________。

(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________（用化學式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________（用化學式表示）。

(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負極”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿�；卮鹣铝袉栴}：

某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

（1）乙裝置中的試劑是_________________。

（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。實驗時，須先從____________管通入________氣體。

（3）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。

（4）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100 g 水）：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數據，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____________。

（5）該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為a g。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為m g。然后進行下圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是___________（填字母）。

a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型

③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應

③與E反應生成相對分子質量為88的酯

D

①相對分子質量比C少2 ②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：

（1）A～E中，屬于烴的是___（填字母）。

（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產物的結構簡式為___。

（3）C催化氧化生成D的化學方程式為___。

（4）有機物B具有的性質是___（填序號）。

①無色無味的液體；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是___（用化學方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 反應NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

B. 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動，所以溶液的堿性減弱

C. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，的值不變

D. 電化學降解NO2的原理如圖所示，若電解過程中轉移2mol電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差△m左-△m右=10.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，反應 ，能量變化如圖所示，實驗研究小組在恒容密閉容器中加入、氣體，經測定反應分鐘達到平衡，放出能量。下列說法中，正確的是( )

A. 過程Ⅱ可能使用了催化劑，催化劑可以提高的平衡轉化率

B. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成成鍵釋放能量之和

C. 上述實驗中的轉化率為

D. 上述實驗從開始到平衡的平均速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于硫酸銅溶液中：

（1）銅片上的現(xiàn)象是_____，電極反應為_____。

（2）電子由_____經導線流向_____。

（3）若反應過程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉移，則生成的銅的質量為_________ 。

（4）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時，負極的電極反應式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強”、“不變” 或“減弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國在2009年推出了國產燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是(　　)

A．工作時“X極”周圍溶液的酸性增強

B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應

C．圖中標出的“Y極”實際是原電池的負極

D．工作過程中，質子(H＋)從“Y極”一邊透過質子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應生成水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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