在平衡體系中，當(dāng)壓強增大一倍時，下列物理量不增加的是

[　　]

A．NO的物質(zhì)的量

D．NO的濃度

C．NO的體積分?jǐn)?shù)

D．NO的生成速率
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
＞
＞
 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
不
不
移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的可采取的措施是
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
（說出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）?B（g）+C（s），且達到平衡，當(dāng)升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

在平衡體系中，當(dāng)壓強增大一倍時，下列物理量不增加的是

[　　]

A．NO的物質(zhì)的量

D．NO的濃度

C．NO的體積分?jǐn)?shù)

D．NO的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴溫度T1      T2（填大于、等于或小于）

⑵正反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強       （填增大、減小或不變），平衡         移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）

22.

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=                     。

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO2的轉(zhuǎn)化率為？

⑵反應(yīng)前后的壓強比為多少？

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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