等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（　　）
A、Cl2
B、HCl
C、CH4
D、H2S
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
可知，等質(zhì)量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越少，所含分子數(shù)越少，以此解答．
解答： 解：M（Cl2）＞M（HCl）＞M（H2S）＞M（CH4），由n=
m
M
=
N
NA
可知，等質(zhì)量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越少，所含分子數(shù)越少，
則等質(zhì)量時(shí)，氯氣所含分子數(shù)最少，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力的考查，本題注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用和推斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（　　）
A、小于0.90 mol
B、等于0.90 mol
C、在0.90 mol和1.8 mol之間
D、1.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
D、電解精煉銅時(shí)，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A、氧化物：CO2　 NO　 SO2　 H2O
B、堿：NaOH　 KOH　 Ba（OH）2　 Na2CO3
C、銨鹽：NH4Cl　 NH4NO3　 （NH4）2SO4　 NH3?H2O
D、堿性氧化物：Na2O　 CaO　 Mn2O7　 MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

橄欖石型LiFePO4是以中國鋰離子電池正極材料，下列有關(guān)LiFePO4的說法中不正確的是（　�。�
A、LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)
B、LiFePO4中Li、P、O均屬于短周期元素
C、能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、LiFePO4中Li、Fe、P均屬于主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　　）
A、硫酸，純堿，燒堿
B、醋酸，燒堿，硫酸銅
C、磷酸，熟石灰，苛性鉀
D、醋酸，小蘇打，熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（　�。�
A、F2
B、Cl2
C、HCl
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、硅與燒堿溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C、向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、往水玻璃中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式
 
．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為
 
（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）．

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