4．在探究SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水
B．將SO2通入BaCl2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀
C．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性
D．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成

分析 A．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，極易和NaOH反應(yīng)；
B．通入Cl2，將亞硫酸氧化成硫酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇；
C．二氧化硫具有還原性，溴具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．二氧化硫和硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，極易和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，但二氧化硫不是極易溶于水的氣體，故A錯誤；
B．通入Cl2，將亞硫酸氧化成硫酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，所以產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，溴具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故C錯誤；
D．二氧化硫和硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以最后得到的沉淀是BaSO4，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫性質(zhì)，二氧化硫具有氧化性、還原性和漂白性，能被強(qiáng)氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl．試回答以下問題：
（1）CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L的CuSO4溶液．
①配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為500g．
②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為1.8mol/L，原因可能是CD．
A．托盤天平的砝碼生銹          B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌    D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．其中“于70℃真空干燥”的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)；防止CuCl被空氣氧化．（回答兩點(diǎn)）
（4）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl．其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是C．
A．氧化產(chǎn)物是HO2
B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C．HO2 的電離方程式是HO2?H++O2-
D.1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c（NH+4）=c（Cl-）時，下列敘述中正確的是（　�。�
A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸堿的物質(zhì)的量相等D．混合溶液還能再中和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
B．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低
C．由原子間通過共價鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
D．PCl3和CO32-的中心原子的雜化方式相同，都是sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①A原子核是一個質(zhì)子；
②B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③D的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤E原子有4個未成對電子
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的中心原子采取sp2雜化，化合物N在固態(tài)時的晶體類型為分子晶體．
（2）由上述一種或多種元素組成的與BD2互為等電子體的分子為N2O（寫分子式），寫出BC-的電子式，
（3）寫出基態(tài)E原子的核外價電子排布圖
（4）E能與BD分子形成配位化合物E（BD）5，其中BD分子提供孤對電子1mol E （BD）5中含有10molσ鍵．
（5）化合物CD2中C原子的價層電子對互斥模型為平面三角形其在實(shí)驗(yàn)室中可被Na2CO3溶液吸收形成兩種C的不同價態(tài)的含氧酸鹽，其離子方程式為CO32-+2NO2═NO2-+NO3-+CO2
（6）E晶體的晶胞（如圖），實(shí)驗(yàn)測得E的密度為ρ（g•cm-3）．  已知E的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定E原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切．則E原子的半徑 r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．生石灰和水反應(yīng)B．三氧化硫和水反應(yīng)
C．鐵和氯氣反應(yīng)D．氨氣和氯化氫反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分離或提純物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．過濾，可以除去NaCl溶液中少量的淀粉膠體
B．溶解、過濾，可以提純含少量BaSO4的BaCO3
C．加熱蒸發(fā)，可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
D．加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾，可以除去FeCl2溶液中少量FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫下，向 20mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol•L-1 Ba（OH）2 溶液，溶液 pH 與 Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．已知NH3•H20的電離常數(shù)Kb（NH3•H20）=1.75×10-5．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時溶液的pH=7
B．c點(diǎn)時的溶質(zhì)是（NH3•H2O）
C．b點(diǎn)時溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
D．a～c段參與反應(yīng)的離子有H+、OH-、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯
B．乙酸與乙醇在濃硫酸和加熱條件下的酯化反應(yīng)
C．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)
D．乙醛和氫氣的反應(yīng)

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