Question

（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO₃+3C+S

引燃  .

A+N₂+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為

 

．
②在生成物中，A的晶體類型為

 

，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為

 

．
③已知CN^-與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

 

．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為

 

，Q²⁺的未成對電子數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，據(jù)此解答；
②由原子守恒可知，物質A為K₂S，屬于離子晶體；
含極性共價鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2；
③CN^-與N₂結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答．

解答： 解：（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；
②含極性共價鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質A為K₂S，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；sp；
③CN^-與N₂結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d⁸4s²，F(xiàn)e²⁺的核外電子排布式為1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能級有4個單電子，故答案為：3d⁸4s²；4．

點評：本題考查了電負性、雜化軌道、原子核外電子排布規(guī)律、等電子體等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握，注意（2）中元素推斷，整體把握元素周期表．