7.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
B.含磷污水是很好的肥料,可灌溉莊稼,能直接排放到自然界水體中
C.施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性
D.最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是原子利用率為100%

分析 A.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物由氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成;
B.含磷污水可導(dǎo)致水體污染;
C.石灰乳呈堿性;
D.原子經(jīng)濟(jì)從原子的利用率的角度考慮.

解答 解:A.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物是因?yàn)樵诟邷叵,由氮(dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成,故A錯(cuò)誤;
B.含磷污水可導(dǎo)致水體污染,造成水體富營(yíng)養(yǎng)化,導(dǎo)致水華、赤潮等,故B錯(cuò)誤;
C.石灰乳呈堿性,不能改變堿性土壤,故C錯(cuò)誤;
D.原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求,為最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及環(huán)保等知識(shí),為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉).請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是分液漏斗,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B中盛放的液體是飽和食鹽水,氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl.
裝置C中盛放的液體是濃硫酸,氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣,干燥氯氣.
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.測(cè)定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.(中和熱:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱)
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液,則需要NaOH固體質(zhì)量為5.0g;
Ⅱ.(1)該圖中環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸與堿混合均勻,充分反應(yīng);
(2)取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
HClNaOH
126.126.129.3
225.925.929.0
326.326.329.6
反應(yīng)熱Q=1344J,中和熱△H=-53.8 kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位);
(近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c0=4.2J/(g•℃),Q=-c0×m×△t)
(3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.亞氯酸鈉也是一種高效氧化劑、漂白劑,且能用作砂糖、食品生產(chǎn)的消毒劑,亞氯酸鈉受熱易分解,易溶于水.
(1)圖1是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

①寫出Ⅱ的化學(xué)方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、過濾、洗滌
A.蒸發(fā)濃縮     B.蒸餾    C.減壓蒸發(fā)濃縮    D.加熱蒸發(fā)    E.冷卻結(jié)晶    F.分液
(2)上述離子隔膜電解池的原理如圖2,c、d為電極,ef、gh為離子交換膜,兩膜中間的Na+和SO42-可通過隔膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間的隔室.
①c電極可以為B;
A.鐵電極          B.石墨電極        C.鐵或者石墨均可
②ef膜為陰離子交換膜(填“陽”或“陰”);
(3)亞氯酸鈉漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2,表是25℃幾種酸的電離平衡常數(shù):
HClO2H2CO3HClO
Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
用亞氯酸鈉漂白織物時(shí),下列物質(zhì)可以用作酸化劑的是c.
a.SO2      b.CO2     c.稀硫酸    d.鹽酸     e.HClO.

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2.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是( 。
A.H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8 kJ•mol-1
B.中和熱為57.3 kJ•mol-1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
C.已知:C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.4 kJ•mol-1,C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1,則C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=-1.9 kJ•mol-1
D.已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ

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12.下列說法不正確的是( 。
A.碘酒可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒殺菌
B.天然氨基酸能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,在兩性化合物
C.常溫下,強(qiáng)酸和弱酸的濃度相同時(shí),強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸中的大
D.船舶外殼裝上鋅塊,是犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐

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19.化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切.下列說法正確的是( 。
A.液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠錃饣瘯r(shí)可放出大量的熱
B.將青蒿在乙醚中浸取,通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬
D.久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的O2反應(yīng)

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16.關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中,不正確的是( 。
A.NaCl可用作食品調(diào)味劑
B.相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
C.Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色
D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.(1)將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別投入到100mL的1mol/L鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積最多(同狀況下).
Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(2)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用為防倒吸.
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.
(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液變渾濁(或有白色膠狀沉淀生成或有沉淀生成)的現(xiàn)象,即可證明.有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密,則應(yīng)在B、C兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.

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同步練習(xí)冊(cè)答案