(13分)現(xiàn)有濃度為0.1 mol?L-1的五種電解質(zhì)溶液: ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
已知:CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-
(1)這五種溶液的pH由小到大的順序是___ ___(填編號(hào));
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí),其pH變化最大的是____ __(填編號(hào));
(3)混合碳酸(H2CO3)溶液和NaAlO2溶液,試寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
;
(4)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.20 | 0.20 | pH=a |
乙 | 0.10 | 0.10 | pH=8.00 |
不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 ;
乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)= mol/L。
求出該混合溶液中下列算式的值,要求寫出推理、計(jì)算過程。
I.c (Na+)-c (A-): ;
Ⅱ.c (OH-)-c (HA): 。
(1)④②①③⑤ (1分);
(2)⑤ (1分);
(3)NaAlO2+ H2CO3 +H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、
H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=NaHCO3
(4分,寫其它方程式不得分,H2CO3 寫成H2O+CO2給分);
(4)a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸 (2分);
1.0×10-6 (1分);
I.由溶液中陰陽離子電荷守恒關(guān)系得:
c (Na+)+c (H+)=c (A-)+ c (OH-) .......................(1) (關(guān)系式正確,得1分)
故c (Na+)-c (A-)=c (OH-)-c (H+)=10-6-10-8 =9.9×10-7 mol/L;
(計(jì)算結(jié)果正確,1分,計(jì)算結(jié)果沒帶單位或有效數(shù)字不得分)
II.由溶液中的物料守恒關(guān)系得:
c (A-)+ c (HA)= 0.05 mol/L ..............................(2) (關(guān)系式正確,得1分)
由(1)式+(2)式得:c (Na+)+ c (H+)+ c (HA)=c (OH-) +0.05 mol/L
c (OH-)-c (HA)= c (Na+)+ c (H+)-0.05= 0.05+ c (H+)-0.05= c (H+)=1.0×10-8 mol/L
(計(jì)算結(jié)果正確,1分,計(jì)算結(jié)果沒帶單位或有效數(shù)字不得分)
或由于水電離出的OH-、H+個(gè)數(shù)比11(即溶液中質(zhì)子電荷守恒關(guān)系)得:
c (OH-)= c (HA)+ c (H+) (關(guān)系式正確,得1分)
故c (OH-)-c (HA)= c (H+)=1.0×10-8 mol/L
(計(jì)算結(jié)果正確,1分,計(jì)算結(jié)果沒帶單位或有效數(shù)字不得分)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | I | II | III |
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
0.12 |
28.12 |
0.12 |
28.12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。
(2)已知某溫度下,純水中的C(H+)=5×10-7mol/L,則此時(shí)溶液的C(OH-)為 mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b= 。
Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí),保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol,F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。
⑴若x=5.5時(shí),需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件,則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x的取值范圍為 。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為 (用m、n表示;設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(12分)Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。
(2)已知某溫度下,純水中的C(H+)=5×10-7mol/L,則此時(shí)溶液的C(OH-)為 mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b= 。
Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí),保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol。現(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。
⑴若x=5.5時(shí),需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件,則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x的取值范圍為 。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為 (用m、n表示;設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(五) 題型:填空題
(1)有五瓶溶液分別是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0.40mol/LHCl溶液 ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________ _。
(2)水的電離平衡如圖所示.
①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)升高溫度
至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積為 。
②將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 。
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為 。
(3)現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源:岳陽市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試(化學(xué))試題 題型:填空題
(12分)Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。
(2)已知某溫度下,純水中的C(H+)=5×10-7mol/L,則此時(shí)溶液的C(OH-)為 mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b= 。
Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí),保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol,F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。
⑴若x=5.5時(shí),需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件,則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x的取值范圍為 。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為 (用m、n表示;設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))。
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