【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。

⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。

⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。

⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

【答案】第三周期，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

【解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。

（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；

（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；

（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.和

B.CO和

C.和

D. 和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

已知：

則______；

時，在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。達(dá)平衡時，的濃度為的2倍，回答下列問題。

時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位______。

在溫度為、時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是______

、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：

、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得，，則此時______填“”、“”或“”

在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)，

水的電離程度最大的是______；

其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個質(zhì)子

B.分子總數(shù)為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子

D.分子總數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子半徑最大的是

A.F-B.O2-C.Na+D.Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列實(shí)驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）下列實(shí)驗需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號)：

①除去粗鹽中的泥沙____；

②與海水曬鹽原理相似的是____；

③用四氯化碳從碘水中提取碘____；

④分離互溶的CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的液體混合物___；

（2）寫出以上裝置中可被加熱的儀器名稱為___，需要使用前驗漏的玻璃儀器的名稱__。

（3）如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，回答下列問題：

①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是____；

②該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其與如圖③中哪種儀器作用相當(dāng)____；

③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是____。

（4）下列對離子檢驗的實(shí)驗過程評價正確的是（_____）

A．某不溶性固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-

C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求計算、整理化簡并填空：

（1）若20g密度為ρgcm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是____。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

①該氣體所含原子總數(shù)為___個。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

③該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，形成的溶液密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____molL－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應(yīng)時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②溫度T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計算a處=________。

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是__________；當(dāng)體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間一定互為同系物的是( )

A. 戊烷和2-甲基丁烷B. C2H4和C3H6

C. 甲醇和乙醇D. 乙烯和乙炔

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