【題目】實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示:

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2________(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為_________________。

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ 在干燥的HC1氣流中加熱 FeCl2+H2Fe+2HCl

【解析】

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)，即為Fe單質(zhì)與HCl的反應(yīng)，方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）FeCl2·nH2O固體直接加熱脫水會使二價鐵離子水解，故為抑制其水解，應(yīng)當(dāng)在在干燥的HC1氣流中加熱；

（3）根據(jù)流程圖，生成納米級Fe的化學(xué)方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________。

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(3)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。

(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。

（1）步驟①和②的操作名稱是___，所需要玻璃儀器為___。

（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液，固體A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化學(xué)式表示)

（3）步驟②中檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作是：___；

（4）步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___；

（5）步驟④的操作為：___、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關(guān)－50℃時離子積的敘述中正確的是(　　)

A. 離子積為1.0×10－15

B. 離子積為1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL-1

B. 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL

C. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 molL-1

D. 該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________

②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A. N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子是一個放熱過程

B. 1mol N2和lmol O2的總能量比2molNO的總能量高

C. 1個NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量

D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=-180 kJ/ mol

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