將足量的SO2氣體通入下列溶液中，最終無沉淀的是
A．Ba(NO3)2B．Ba(OH)2C．Na2SiO3D．Na2S
B
A正確，Ba(NO3)2中含有硝酸根離子，通入SO2氣體溶液顯酸性能將+4價S氧化為+6價的硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀；
B錯，不能生成沉淀，Ba(OH)2溶液中通入SO2氣體先生成亞硫酸鋇白色沉淀，再通入SO2氣體沉淀溶解生成亞硫酸氫鋇溶液；
C正確，Na2SiO3溶液中通入SO2氣體會生成難溶于水的硅酸沉淀；
D正確，Na2S溶液中通入SO2氣體會生成S沉淀；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同。

（1）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是                            。
（2）E與G反應(yīng)的離子方程式是                                              。
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               。
（4）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計算出結(jié)果。
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時選用的指示劑是     。
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4 + 16HCl（濃） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）
A．10mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

1）在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；
（2）某同學(xué)欲制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，其做法是稱取8.7g二氧化錳與40mL10mol·L—1的濃鹽酸反應(yīng)，其做法能否達到目的  _______________   （填“能”、“或“不能”）。通過計算和文字?jǐn)⑹稣f明之。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似
B．硅和二氧化硅都是重要的半導(dǎo)體材料
C．蛋白質(zhì)和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的過程
D．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是（   ）
A．氯化鉀B．氯化鉀和碘
C．氯化鉀和溴D．氯化鉀和溴化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。
（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為   ▲  。
（2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標(biāo)，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是   ▲  。
（3）化學(xué)小組的同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl－），他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是   ▲  。 
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×10－3 mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是多少。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是  (    )
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是
A．新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于陰涼處
B．新制的氯水中含有氯氣分子，氯分子可以殺菌、消毒
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱

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