19．下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉水溶液洗滌后分液
B．用燃燒的方法可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．要除去甲烷中的乙烯，可選用溴水
D．甲烷和氯氣按體積比1：3混合，可制得純凈的CHCl3

分析 A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)；
B．四氯化碳不燃燒，根據(jù)乙醇、苯燃燒時(shí)火焰顏色不同可用鑒別；
C．甲烷不與溴水反應(yīng)，乙烯能夠使溴水褪色；
D．甲烷與氯氣的反應(yīng)中，無論氯氣是否足量，生成產(chǎn)物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物．

解答 解：A．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，且乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則可用用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正確；
B．甲醇燃燒有淡藍(lán)色火焰，苯燃燒有黑煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．乙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不與溴水反應(yīng)，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故C正確；
D．甲烷和氯氣按體積比1：3混合，反應(yīng)生成的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，無法制得純凈的CHCl3，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、甲烷的取代反應(yīng)、物質(zhì)的分離與提純等知識(shí)，明確物質(zhì)分離與提純方法為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲烷與氯氣的反應(yīng)特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

已知：
離子開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe3+2.13.2
Al3+4.15.4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“酸浸”后得到的殘?jiān)兄饕械奈镔|(zhì)是SiO2，物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．
（2）“酸浸”時(shí)影響鋁浸出率的因素可能有（寫出兩個(gè)）酸的濃度、溫度．
（3）為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是Al（OH）3分解時(shí)吸收大量熱量且分解生成高熔點(diǎn)的Al2O3．
（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnO（OH）．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為96.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l加快酸解速率的措施升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）NaClO能將溶液中的還原性離子氧化生成沉淀，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
（3）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除鈣”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，應(yīng)將混合溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；再將濾液進(jìn)行“操作Ⅰ”，則析出晶體后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（該溶液的密度為1.20g•cm-3）．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
 溫度（℃） 20 40 50 60 70
 MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9 
 CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190
（5）硫酸鎂分解生成的SO2經(jīng)如圖的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)Ⅰ中反應(yīng)2的化學(xué)方程式為4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)Ⅱ中電解過程陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．I．乙烯是由裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題．

（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B中反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
II．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機(jī)化合物：
（3）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是CH4．生成二氧化碳最多的是C6H6，生成水最多的是CH4．
III．（4）分子式為C9H12的苯的同系物有8種，若在苯環(huán)上發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，生成的一硝基取代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）分子中含有22 個(gè)共價(jià)鍵的烷烴，烷烴的分子式：C7H16．
（6）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，其名稱為3-乙基戊烷．
（7）將某種烷烴進(jìn)行氯代反應(yīng)，測出一氯代物有4種．3.6g 該烴完全生成一氯代物時(shí)，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.1mol•L-1NaOH 溶液500mL恰好中和．則此烷烴的分子式為C5H12，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L．若將該混合物加入500ml15mol•L-的濃HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如圖所示，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2，那么理論上從哪一時(shí)刻開始產(chǎn)生NO氣體．（　�。�
A．t1B．t2C．t3D．t4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室里鈉保存在下列哪種液體中（　�。�
A．煤油B．水C．苯D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．

（1）鞣酸的分子式是：C7H6O5；莽草酸分子中有3個(gè)手性碳原子．
（2）寫出莽草酸與Br2/CCl4溶液、鞣酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．J、L、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相對(duì)位置如右表：J元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．L與R同周期，且L在該周期中原子半徑最大．
J
RT
（1）R 2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出L元素與T元索組成化合物的電子式．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)T2的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）單質(zhì)T2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）單質(zhì)L與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，放出熱量215kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ•mol-1．

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