已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為


  1. A.
    10mol
  2. B.
    11mol
  3. C.
    12mol
  4. D.
    13mol
B
分析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0，以此來計算．
解答：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，
Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，
則Cu（IO3）2為氧化劑，
所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意CuI中Cu為+1價為學生解答的易錯點，題目難度中等．
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(2) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—

(3)2Br—+Cl2=Br2+2C1—

  現(xiàn)向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐漸通入cmolCl2，反應隨Cl2通入明顯分成幾個階段進行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。

反應物物質(zhì)的量之間的關系

此階段被氧化的離子符號

被氧化離子的物質(zhì)的量（單位：mol）

0＜c≤a

①

②

a＜c≤（3a+b）/2

③

④

（3a+b）/2＜c≤3（a+b）/2

⑤

⑥

  

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已知氧化還原反應： 2Cu（IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．10mol                       B．11mol             C．12mol               D．13mol

 

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已知氧化還原反應： 2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4=2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O

其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．10mol    B．11mol    C．12mol    D．13mol

 

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