碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是(  )
A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
B
由溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；在該體系中加入苯，苯萃取了I2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)SO3。
①在一定條件下，每生成8g SO3氣體，放熱9.83kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡。
I．平衡時(shí)，兩容器中SO3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t1 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該
反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______；保持溫度不變，t2 min時(shí)再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min時(shí)達(dá)到新平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t2~t4 min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)（曲線(xiàn)上必須標(biāo)明V正、V逆 ）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O )在制革、醫(yī)藥等領(lǐng)域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)）如右圖所示。

①固體M的化學(xué)式為_(kāi)_________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過(guò)程分為_(kāi)________個(gè)階段。
③N轉(zhuǎn)化成P時(shí)，同時(shí)生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)
2SO2 + O22SO3的說(shuō)法中正確的是
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零
C．若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時(shí)SO2中也會(huì)含有18O
D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是(      )
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
 
A．△H<0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說(shuō)法正確的是 (      )
A．系數(shù)x >2
B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小
C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應(yīng)：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。若平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列說(shuō)法中正確的是

A若保持壓強(qiáng)不變，降低溫度時(shí)，圖中角度a將變小
B若增大壓強(qiáng)，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C若保持壓強(qiáng)不變，再通人B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大
D平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：
NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每有3mol的H—H斷裂，同時(shí)就有6mol的N—H鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)
A．乙＝�。颈郊住　　　　�B．乙＞�。炯祝颈�
C．丁＞乙＞丙＝甲D．�。颈疽遥炯�

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