A. | 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O | |
B. | 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
分析 A.電荷不守恒、原子不守恒;
B.蘇打是碳酸鈉;
C.醋酸是弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式;
D.氯氣具有強氧化性能氧化亞鐵離子生成鐵離子.
解答 解:A.電荷不守恒、原子不守恒,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O,故A錯誤;
B.蘇打是碳酸鈉,離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓,故B錯誤;
C.醋酸是弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式,離子方程式為CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-,故C錯誤;
D.氯氣具有強氧化性能氧化亞鐵離子生成鐵離子,離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子方程式正誤判斷,為高頻考點,明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答,注意要遵循原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒,有些反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān),為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Z為0.3 mol•L-1 | |
B. | X2為0.15 mol•L-1,Z為0.1 mol•L-1 | |
C. | c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6 mol•L-1 | |
D. | c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 容器中H2O、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1 | |
B. | v正(CO)=v逆(H2O) | |
C. | 生成n molCO的同時生成n mol H2 | |
D. | 1mol H-H鍵斷裂同時生成2mol H-O鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c=$\frac{3b}{0.0224V}$ | B. | e=a+$\frac{8cV}{1000}$ | C. | d=a+$\frac{17cV}{1000}$ | D. | $\frac{82a}{65}$<e<$\frac{5a}{4}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | BaCl2 NaOH NaHCO3 | B. | Na2CO3 MgCl2 H2SO4 | ||
C. | AlCl3 NH3•H2O NaOH | D. | Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
熔點(℃) | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
沸點(℃) | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 要檢驗溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成 | |
B. | 要檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物,將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中,加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產(chǎn)生 | |
C. | 在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的實驗中,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中來檢驗產(chǎn)生的氣體是否為乙烯 | |
D. | 將銅絲在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,銅絲恢復(fù)成原來的紅色,取出,銅絲又會變?yōu)楹谏磸?fù)幾次,用氫氧化銅懸濁液可以證明是否生成了乙醛 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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