【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.181kJ

【答案】C
【解析】解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2 2H2O，則：4×121kJ=4×463kJ﹣（2Q+496kJ），解得Q=436KJ， 故選C．
化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式進行計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（已知Be的原子半徑為0.089 nm）：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

（nm）

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高正化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低負化合價

2

3

1

3

（1）⑧號元素的在周期表中的位置是________________；上述元素處于同一主族的有_________________________。（用元素符號表示！）

（2）上表中某兩種元素形成的共價化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式：__________________________(任寫一種)。

（3）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。

（4）含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，如各種儲氫材料（Li2NH等）、便攜式電源材料（LiCoO2等）。根據(jù)下列要求回答問題：

①和作核反應(yīng)堆最佳熱載體，和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________

A. 和互為同位素 B. 和屬于同種核素

C. 和的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 和是同種物質(zhì)

②下列說法不正確的是_________

A. 堿性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH

B. 半徑：K > Na > Li > Li+

C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+

D. 金屬性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判斷T1的T2的大小關(guān)系，并說明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：

①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是__________。

②過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。

③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效

【答案】 1:4 T2>T1 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉(zhuǎn)化率，故答案為：1:4；

②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大；

(2). ①.在過程I中，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，據(jù)圖可知，其熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；

②. 由過程II的轉(zhuǎn)化關(guān)系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應(yīng)方程式為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；

③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c. 若初始投料比時，二者恰好按照題給方程式反應(yīng)，無CO2生成，導(dǎo)致CaCO3無法參加反應(yīng)，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
17

【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。

（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。

（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。

（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答：

①t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。

②t2時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。

（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④和

四組微�；蛭镔|(zhì)中，互為同位素的是_______；(填序號，下同)互為同素異形體的是_____。

II.現(xiàn)有①金剛石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四種物質(zhì)，按下列要求回答：

（1）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是_____(填序號，下同)；

（2）熔點最低的是_______

（3）晶體中只存在一種微粒作用力是_______；

（4）屬于離子晶體的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時，對生成物沒有影響的是

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，燕令氣.上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。“”這里所用的“法”是指

A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2；U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號表示，下同)。

（2）寫出W的價電子排布式__________________________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____________。

（3）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學(xué)式表示)，原因是__________________________。

（4）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學(xué)式_____________，該物質(zhì)硬度大，推測該物質(zhì)為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出四種元素的名稱：A________B_______C__________D_________

（2）用電子式表示化合物A2B的形成過程：______________________。

（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：__________________________。

（4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是________________。

（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是

A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B．2NO2(g) N2O4(g) 恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變

C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s) 恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1

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