Question

【題目】如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________，作出該判斷的主要理由是__________________________。

（2）下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號)。

①單鍵　 ②雙鍵 　③σ鍵 　④π鍵 　⑤σ鍵和π鍵

（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。

Answer 1

【答案】sp2 甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形 ②⑤ ＜ 碳氧雙鍵中存在π鍵，它對C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)

【解析】

(1) 甲醛分子為平面三角形，甲醛分子中的碳原子采用sp2雜化；

(2)醛類分子中都含有C=O鍵，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵，雙鍵中含有σ鍵和π鍵；

(3)由于碳氧雙鍵中存在π鍵，它對C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)，鍵角小于120°。

(1)原子的雜化軌道類型不同，分子的空間構(gòu)型也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2雜化；綜上所述，本題答案是：sp2 ；甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形。

(2)醛類分子中都含有C=O鍵，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵；一般來說，雙鍵是σ鍵和π鍵的組合，②⑤正確；綜上所述，本題答案是：②⑤。

(3)由于碳氧雙鍵中存在π鍵，它對C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)，所以甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角小于120°；綜上所述，本題答案是：＜ ，碳氧雙鍵中存在π鍵，它對C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)。