Question

某溶液A，可能含有等物質(zhì)的量濃度的SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-、Cl^-、PO₄^3-中的幾種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO₂，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸．
（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成氣體C，將C通入Pb（NO₃）₂溶液中，有黑色沉淀D生成．
問題：
（1）溶液A中肯定存在：

AlO₂^-和S^2-

．
（2）溶液A中肯定不存在：

SiO₃^2-和SO₃^2-

，其理由是：

H₂SiO₃不溶于稀硫酸，SO₃^2-和硫離子之間會發(fā)生反應(yīng)：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)溶液中通CO₂可以生成沉淀，并且沉淀完全溶于硫酸，所以一定含有偏鋁酸根，一定不含有硅酸根離子；能和Pb（NO₃）₂溶液反應(yīng)生成的黑色沉淀為硫化鉛，則含有硫離子，那樣一定不含有亞硫酸根，據(jù)此來回答．

解答：解：（1）由（1）知，通CO₂可以生成沉淀的有SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，但H₂SiO₃不溶于稀硫酸，所以，一定含有AlO₂^-，而一定不含SiO₃^2-；
由（2）知，加入稀硫酸，生成氣體C，將C通入Pb（NO₃）₂溶液中，有黑色沉淀D生成，則C是硫化氫氣體，D是硫化鉛沉淀，所以一定含有S^2-，則一定不含SO₃^2-，否則會發(fā)生反應(yīng)：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．故答案為：AlO₂^-和S^2-；
（2）由（1）知，通CO₂可以生成沉淀的有SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
但H₂SiO₃不溶于稀硫酸，所以，一定含有AlO₂^-，而一定不含SiO₃^2-；
由（2）知，加入稀硫酸，生成氣體C，將C通入Pb（NO₃）₂溶液中，有黑色沉淀D生成，則C是硫化氫氣體，D是硫化鉛沉淀，所以一定含有S^2-，則一定不含SO₃^2-，否則會發(fā)生反應(yīng)：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
故答案為：SiO₃^2-和SO₃^2-；H₂SiO₃不溶于稀硫酸，SO₃^2-和硫離子之間會發(fā)生反應(yīng)：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．

點評：本題考查常見離子的檢驗，本題難度中等，注意把握離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．