【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如下圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________(填化學式)。
(2)①②③中均進行的分離操作是_______________。
(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的______________。
(4)實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液,但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液,該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①實驗中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。
②該實驗中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。
③下列實驗操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。
A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視量筒刻度線
B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作
C.8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯
D.定容時仰視刻度線
E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,未進行任何操作
【答案】BaSO4 BaCO3 過濾 Na2CO3 HNO3 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC
【解析】
由實驗流程可知,加入過量的Ba(NO3)2,生成BaSO4、BaCO3沉淀,然后在濾液中加入過量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,在所得濾液中加入過量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。
(1)加入過量的Ba(NO3)2,Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀,故答案為:BaSO4; BaCO3;
(2)①②③中均進行的分離操作是分離固體和液體,為過濾操作,故答案為:過濾;
(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,可除去Na2CO3,最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉,故答案為:Na2CO3;HNO3;
(4)①實驗室只有500mL的容量瓶,則本實驗需要配制的溶液體積為500mL,另外需要用量筒量8mol/L的HNO3溶液倒在燒杯中加水溶解,同時需要玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移到容量瓶中時也需要玻璃棒引流,最后還需要用膠頭滴管定容,整個實驗需要的玻璃儀器包括500mL容量瓶、100mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等,故答案為:500mL 容量瓶;100; 玻璃棒;
②設(shè)需要量取8 molL-1的HNO3溶液VmL,則8 molL-1×V×10-3L=1 molL-1×500×10-3L,解得:V=62.5mL,故答案為: 62.5 ;
③A.取8molL-1的HNO3溶液時仰視刻度線,液面在刻度線上方,即濃硝酸的體積偏大,導(dǎo)致配制溶液濃度偏高,故A正確;
B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作,會稀釋濃硝酸,即濃硝酸的體積偏小,導(dǎo)致配制溶液濃度偏低,故B錯誤;
C.量筒量取濃硝酸后,不應(yīng)該水洗,否則濃硝酸的體積偏大,導(dǎo)致配制溶液濃度偏高,故C正確;
D.定容時仰視刻度線,液面在刻度線上方,溶液體積偏大,導(dǎo)致濃度偏低,故D錯誤;
E.定容后,除容量瓶振蕩搖勻,不能再加水定容,這樣做對實驗結(jié)果無影響,故E錯誤;故答案為AC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是
A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化
B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)
C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e
D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時,會產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下:
I.在廢液中加入過量鐵粉,過濾;
II.向I的濾渣中加入過量試劑A,充分反應(yīng)后,過濾,得到銅;
III.合并I和II中的濾液,通入足量氯氣;
IV.……,得到FeCl36H2O晶體。
(1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________;
(2)試劑A是______;
(3)取少量步驟III所得的溶液于試管中,能夠證明通入氯氣足量的是______;
a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在
(4)完成步驟IV需要用到的實驗裝置是______(填字母)。
abcd
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組同學設(shè)計如圖實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物。
(1)若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣,則化學方程式為__,發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____;若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣,則分液漏斗中的試劑為__,圓底燒瓶中的固體可以為__。
(2)B中堿石灰的作用是__。
(3)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__,裝置C中的實驗現(xiàn)象為__,裝置D中的實驗現(xiàn)象為__。
(4)①該裝置存在明顯的缺陷是__。
②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為Cu-Zn原電池示意圖,下列敘述正確的是
A. 鋅為負極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 銅為負極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
D. 溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到8.96 LH2(標準狀況下)。該合金溶于足量NaOH溶液,產(chǎn)生H2的體積(標準狀況下)為____________ 。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體75mL恰好與100mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是2:5,則A的摩爾質(zhì)量為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是()
A.0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.一定條件下,將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ·mol﹣1,則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol﹣1
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol﹣1,則CO2分解的熱化學方程式為:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ·mol﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?/span>0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此過程溶液的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)( )
A.B.
C.D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是( )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com