已知某溫度下，反應(yīng) SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是
A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48
B．若該反應(yīng)ΔH <0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．改變條件使平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小
B
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可知，選項(xiàng)A中反應(yīng)的平衡常數(shù)是K＝0.242，選項(xiàng)A不正確；如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，選項(xiàng)B正確；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都是增大的，選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D不正確，因?yàn)椴荒艽_定改變的反應(yīng)條件，所以正確的答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A、（2）（4）（5）
B、（2）（7）
C、（1）（3）（4）
D、（5）（6）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I2KI3，有關(guān)KI3的敘述中不正確的是
A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－離子
B．I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－
C．KI3溶液遇淀粉不變藍(lán)色
D．將Cl2通入KI3溶液中，I3-濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A．平衡時(shí)甲、乙兩容器體積相等
B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中c(H2)相等
C．平衡時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v(H2)相等
D．平衡時(shí)甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是.
A．在300 ℃條件下，t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小
D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g) + B(g)  2C(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入2molC，T℃達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%；若向容器中充入1molC，T℃達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為p%。則m、n、p的關(guān)系是  　　　　
A．m =" n" = pB．n > p >mC．m =" n" > pD．n > m >p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g) ＋ I2(g)  2HI(g)  ΔH﹤ 0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后第3位)
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若升高溫度， HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號(hào)回答）。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若加入I2, 則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號(hào)回答）。
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)
A．增加A的量，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)K值增大
B．升高溫度，K值增大
C．K越大，說明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高
D．該反應(yīng)的K＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．3v(H2) = 2v(NH3)B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)
C．3v(N2) = v(H2)D．2v正(N2) = v逆(NH3)

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