能提高合成氨反應(yīng)產(chǎn)率的方法是能提高合成氨反應(yīng)產(chǎn)率的方法是


  1. A.
    升高溫度
  2. B.
    使用催化劑
  3. C.
    降低壓強(qiáng)
  4. D.
    分離出NH3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）是一種新型能源，它清潔、高效．工業(yè)合成氨時可聯(lián)產(chǎn)二甲醚，一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H＜0．
（1）若其它條件不變，升高反應(yīng)設(shè)備的溫度，H2的轉(zhuǎn)化率
減少
減少
（填“增大”、“減少”、“不變”）；若不改變反應(yīng)設(shè)備的溫度、不增大設(shè)備的壓強(qiáng)，能提高二甲醚產(chǎn)率的措施有（寫一條）
及時分離出二甲醚或水
及時分離出二甲醚或水
；
（2）相同溫度下，在兩個設(shè)備中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時刻設(shè)備中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．
①判斷設(shè)備 I中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
是
是
（填“是”或“否”），該溫度下的平衡常數(shù)K=
1
1
；
②推測表中空格處v（正）與v（逆）的關(guān)系，并寫出推測過程）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，而設(shè)備 II中Qc=c（CH3OCH3）?c3（H2O）/c2（CO2）?c6（H2）
=1.0×10-4×（2.0×10-4）3/（2.0×10-2）2（1.0×10-2）6
=2.0，∴Qc＞K，反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v（正）＜v（逆）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，而設(shè)備 II中Qc=c（CH3OCH3）?c3（H2O）/c2（CO2）?c6（H2）
=1.0×10-4×（2.0×10-4）3/（2.0×10-2）2（1.0×10-2）6
=2.0，∴Qc＞K，反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v（正）＜v（逆）
；
（3）若起始時CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3，某一時刻從上述正在進(jìn)行的反應(yīng)設(shè)備中分離走H2和H2O，得到CO2（g）和CH3OCH3（g）的混合物．測算出該混合物中C、O兩原子的物質(zhì)的量比n（C）：n（O）=1：x，畫出以x為橫坐標(biāo)、上述反應(yīng)中H2（g）的轉(zhuǎn)化率為縱坐標(biāo)的
的圖象（直線）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能提高合成氨反應(yīng)產(chǎn)率的方法是（　　）
A、升高溫度B、使用催化劑C、降低壓強(qiáng)D、分離出NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：013

能提高合成氨反應(yīng)產(chǎn)率的方法是

[　　]

A．升高溫度
B．使用催化劑
C．降低壓強(qiáng)
D．分離出NH3

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