Question

2．（1）1mol Ba（OH）₂中含有1 mol Ba²⁺，含有2N_A 個OH^-，2mol H₂SO₄的質量是192 g．
（2）相同物質的量的O₂和O₃，所含分子的數目之比為1：1，所含O的物質的量之比為2：3．
（3）18g H₂O物質的量為1 mol，含2mol H，含1mol O，含原子共3mol，含電子共10mol，
（4）與19.2g SO₂所含氧原子數目相同的SO₃的物質的量是0.2 mol；
（5）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物質的量是0.6 mol．
（6）在標準狀況下，4g O₂ 體積為2.8L
（7）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體的質量比為1：2，同質量的氨氣和硫化氫氣體的氣體體積比為2：1，其中含有的氫原子數目比為3：1，若二者氫原子數相等，則它們的體積比2：3
（8）①用14.2Na₂SO₄配置成500mL溶液，其物質的量濃度為0.2mol/L．
②若從中取出50mL溶液，其物質的量濃度為0.2 mol/L，溶質的質量為1.42g．

Answer 1

分析 （1）依據m=nM，N=nN_A結合氫氧化鋇、硫酸結構解答；
（2）依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結合氧氣、臭氧的結構解答；
（3）依據水分子的結構，n=$\frac{m}{M}$解答；
（4）依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結合二氧化硫、三氧化硫分子結構解答；
（5）1mol硫酸鋁中含有2mol鋁離子、3mol硫酸根離子；
（6）依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計算；
（7）同溫同壓下，同體積的氣體物質的量相同，氣體的質量之比等于相對分子質量之比；根據質量計算物質的量，氣體的體積之比等于物質的量之比；根據物質的量和分子的組成判斷氫原子數目之比；根據分子組成計算氫原子數相等時物質的量關系，進而計算體積之比；
（8）①依據n=CV=$\frac{m}{M}$計算解答；
②溶液具有均一性，結合n=CV=$\frac{m}{M}$計算解答．

解答 解：（1）1mol氫氧化鋇含有1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，個數為2N_A；2mol H₂SO₄的質量：98g/mol×2=192g，故答案為：1；2N_A；192；
（2）依據n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$可知分子個數與物質的量成正比，相同物質的量的O₂和O₃，所含分子的數目之比：1：1；所含O的物質的量之比：1×2：1×3=2：3；
故答案為：2：3；
（3）1個水分子含有2個H、1個O，3個原子，10個電子，18g水物質的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含2mol H，含1mol O，含原子共3mol，含電子共10mol；
故答案為：1；2；1；3；10；
（4）設與19.2g SO₂所含氧原子數目相同的SO₃的物質的量為x，則：$\frac{19.2g}{64g/mol}$×2=n×3，解答n=0.2mol；
故答案為：0.2；
（5）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中硫酸鋁的物質的量為0.2mol，所含SO₄^2-的物質的量是0.2mol×3=0.6mol；
故答案為：0.6；
（6）在標準狀況下，4g O₂ 體積為$\frac{4g}{32g/mol}$×22.4L/mol=2.8L；
故答案為：2.8；
（7）根據阿伏加德羅定律定律，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的數目的粒子，
則同溫同壓下，同體積的氣體物質的量相同，根據m=n•M可知，
氣體的質量之比等于相對分子質量之比，所以同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質量比為17：34=1：2；
設氨和硫化氫氣體的質量分別為34g，則n（NH₃）=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，n（H₂S）=$\frac{34g}{34g/mol}$=1mol，
相同條件下，物質的越多，氣體的體積越大，則同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為2：1；
2molNH₃中H原子的個數為：2mol×3×N_A/mol=6N_A，
1molH₂S中H原子的個數為：1mol×2×N_A/mol=2N_A，
其中含有的氫的原子個數比為：6：2=3：1；
若二者氫原子數相等，設含有6molH原子，則
氨氣的物質的量為2mol，硫化氫的物質的量為3mol，
則體積之比為2：3．
故答案為：1：2；2：1；3：1；2：3；
（8）①用14.2Na₂SO₄配置成500mL溶液，其物質的量濃度為：$\frac{\frac{14.2g}{142g/mol}}{0.5L}$=0.2mol/L；
故答案為：0.2；
②溶液具有均一性，濃度與體積無關，所以若從中取出50mL溶液，其物質的量濃度為0.2mol/L，含有溶質的物質的量為：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，質量為0.01mol×142g/mol=1.42g；
故答案為：0.2；1.42．

點評 本題考查物質的量的有關計算以及阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積、微粒數目之間的計算公式的運用．