可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 ②用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)   ③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

    A. ①③⑤                B. ①④⑤         C. ①③④⑤              D. ①②③④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液肯定呈酸性的是（   ）

A．含有H+離子的溶液        B. c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液

C. c(OH-)<c(H＋)的溶液      D. pH小于7的溶液

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Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)

回答：

(1)甲中官能團(tuán)的名稱是________，甲可能結(jié)構(gòu)有________種，其中可催化氧化為

醛的有________種；使酸性KMnO4溶液褪色的有________種。

(2)甲→乙的反應(yīng)類型為________，乙→丙的反應(yīng)類型為________

Ⅱ.(1)乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件

下），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是________。

(2)等質(zhì)量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出

氫氣的量由少到多的順序是__________。（填序號）

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對于可逆反應(yīng)： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）

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下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是

A．硫酸鋇、硫化氫                    B．氯化鈉、氨氣

C．氯化氫、金剛石                      D．苛性鈉、二氧化硫

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下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH < 0 ，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)  ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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   甲醇被稱21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

    (1)將1.0 mol CH4和一定量H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為10 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)  ΔH=QkJ/mol （Ⅰ）

CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①圖中的p1____p2(填“<”、“>”或“＝”下同)，且Q      0；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；

③100℃，p1壓強(qiáng)下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2O 的轉(zhuǎn)化率為20%，則最初加入H2O(g)的物質(zhì)的量為           。

(2)200℃壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將CO、H2混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　 ΔH=−84kJ/mol （Ⅱ）

①在上述條件下，將1molCO、3molH2混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量21 kJ，則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為              ；

②在上述條件下，將1mol CH3OH(g)在相同密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，與上述平衡相比，下列說法正確的是        。

A．CO體積分?jǐn)?shù)更大          B．c(CH3OH)更大

C．化學(xué)平衡常數(shù)減小         D．吸收熱量>63kJ 

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3.04g銅鎂合金完全溶解于含的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL(標(biāo)

   準(zhǔn)狀況下)。向反應(yīng)后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法不正確的是（    ）

   ①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2

   ②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為80%

   ③得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL

   ④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA

   A．③              B．②③④            C．①③        D．①②③④

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在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是（    ）                

A．Fe3＋              B．Al3＋                             C．NH4＋               D．Fe2＋

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