下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑

B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑

D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏石嘴山第三中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，在常溫常壓時呈氣態(tài)的是( )

A．乙醇 B．苯 C．甲醛 D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為

A．7:2 B．5:4

C．3:5 D．2:7

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度最大的是 （ ）

A．30mL 0.2mol/L KCl溶液 B．20mL 0.1mol/L CaCl2溶液

C．100mL 0.25mol/L NaCl溶液 D． 10mL 0.1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法不正確的是（ ）

A、用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

B、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)

C、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2

C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D．工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建廈門一中高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3

A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO

B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO

C． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO

D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年北京順義牛欄山一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3

（1） △H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，CO的平衡濃度為 。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有 (填序號)。

A．縮小容器的體積 B．再通入CO2

C．升高溫度 D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

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