下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸
B、蔗糖
C、NaOH
D、NaCl
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念可知，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都一定屬于化合物，單質(zhì)和混合物一定不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸，為混合物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A正確；
B．蔗糖為化合物，溶于水和液體都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉為化合物，溶于水或熔融狀態(tài)都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉為化合物，溶于水或熔融狀態(tài)都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確題干信息是解答本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，往濃度都為0.1mol?L-1的氨水和氫氧化鈉混合溶液中滴加0.1mol?L-1的某一元酸HA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)加入HA至溶液pH=7時(shí)，溶液中的堿還未反應(yīng)完
B、在滴加HA的過(guò)程中，水的電離程度先減小后增加
C、在滴加HA的過(guò)程中，溶液中可能存在如下濃度關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極
C、原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D、原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴隨著熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)氧化劑RO3中R元素能被還原成較低的價(jià)態(tài)，如果還原2.4×10-3 mol RO3-需要6×10-3 mol Na2SO3（Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4），則反應(yīng)后R元素的價(jià)態(tài)是（　�。�
A、0B、+1C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D和E五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g．L-1的烴，E是一種有水果香味的有機(jī)物．
（1）A分子中的所有原子
 
（填“是”或“否”）處在同一平面．工業(yè)上生產(chǎn)A的主要方法
 
．
（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
．
（3）B生成C的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（4）C和D生成E的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（5）A與水在一定條件下也可以反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際組織）在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族 及族號(hào)取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、第17、18列都是非金屬元素
B、第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反
C、只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
D、在18列元素中，第3列元素種類(lèi)最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：
A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱(chēng)取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱(chēng)量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．

試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是
 
（寫(xiě)一種即可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S 飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H+）為
 
．
（6）某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL  0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平 ⑦藥匙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因（答出一點(diǎn)）
 
．
（4）定容時(shí)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式
 
，并任寫(xiě)一種C的主要用途
 
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D能溶于強(qiáng)酸的原因（僅寫(xiě)出電離方程式即可）：
 
．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：
 
．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案