【題目】按要求進行計算，直接寫出計算結果：
（1）標準狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023 ， 則元素R的相對原子質(zhì)量為 ．
（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為 ．
（4）將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．

【答案】
（1）7.1
（2）14
（3）3：5
（4）1.00
【解析】解：（1）標準狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為： ×71g/mol=7.1g；

所以答案是：7.1；（2）設元素R的相對原子質(zhì)量為a，則10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為： ×5×6.02×1023=3.01×1023，解答a=14，

所以答案是：14；（3）設阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質(zhì)量分別為51g：300g，則二者物質(zhì)的量之比為： ： =3：5；

所以答案是：3：5；（4）將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為： =1.00mol/L；

所以答案是：1.00．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗內(nèi)容填空：
（1）甲同學利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應實驗．
①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式 ．
②乙同學認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學和乙同學制取硫酸銅的方法中更合理的是 ， 原因是 ．

（2）丙同學利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO2某些性質(zhì)，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：

裝置序號

實驗現(xiàn)象或作用

實驗結論或化學方程式

①

有氣泡產(chǎn)生

化學方程式為：

②

紫色石蕊試液變色

證明SO2溶于水顯酸性

③

品紅溶液褪色

證明SO2具有性

④

溶液變渾濁

證明SO2具有性

⑤

溴水褪色

證明SO2具有性

⑥

吸收尾氣

證明SO2屬于性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。

請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反應的離子方程式為。
（3）AB段反應的離子方程式為。
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3 ． 下列說法不正確的是（ ）
A.該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+
B.電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
C.消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D.該電池可能是一種可充電的二次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池的敘述中正確的是( )。

A. 任何化學反應,均可以設計成原電池

B. 原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置

C. 原電池的兩極必須都是金屬

D. 原電池都可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,應用十分廣泛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯 是一種重要的有機化工原料．
（1）甲苯分子中一定共平面的碳原子有 　個．
（2）甲苯苯環(huán)上的一溴代物有　 種，請寫出其中一種的結構簡式

（3）除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
（t2﹣t1）/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


（1）該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）若用50mL 0.55molL﹣1的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會（填“偏大”、“偏大”或“不變”），其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結論不正確的是（　�。�

①

②

③


A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2 ， 由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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