Question

在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應，該反應可定性地檢驗Mn²⁺的存在：2Mn²⁺+5R₂O₈^x-+8H₂O

Ag+  .

△

16H⁺+10RO₄^2-+2MnO₄^-
在反應中充當氧化劑的R₂O₈^x-（假設氧元素化合價不變）中，元素R的化合價是（　�。�

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

Answer 1

解法一：
離子方程式遵循電荷守恒定律，則有2×（+2）+5×（-x）=+16+10×（-2）+2×（-1），
x=2，
根據化合價代數和為0，則R₂O₈^2-中R的化合價為+

2×8-2

2

=+7價，
解法二：
設R₂O₈^x-（假設氧元素化合價不變）中，元素R的化合價為+n，
氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等，
根據方程式化學計量數計算：則5×2×（n-6）=2×（7-2），n=7，
所以R的化合價為+7價，
解法三：
R₂O₈^x-在反應中為氧化劑，生成物RO₄^2-中R的化合價為+6價，
則R₂O₈^x-中R的化合價應大于6，
只有D符合，
故選D，