8.根據(jù)下列條件,回答相關(guān)問題:
已知:①P4(g)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJ•mol-1
P4(g)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=b kJ•mol-1
②幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下(鍵能指斷裂1mol氣態(tài)化學鍵生成氣態(tài)原子吸收的能量)
 化學鍵 Cl-Cl PCl3中P-Cl鍵 PCl5中P-Cl鍵
 鍵能/kJ•mol-1 d 1.2c c
③白磷(P4)的結(jié)構(gòu)式如圖所示,請回答下列問題:
(1)斷裂1mol PCl5(g)中化學鍵吸收能量比斷裂1mol PCl3(g)中化學鍵吸收能量多0.2c.
(2)1mol P4分子中含有6mol P-P鍵,P-P鍵的鍵能為(a-6d+4.8c)kJ•mol-1
(3)分開上述數(shù)據(jù),能否計算Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g)的反應(yīng)熱△H?若不能計算,缺什么數(shù)據(jù)?

分析 (1)根據(jù)1mol PCl5(g)中含有化學鍵的能量和1mol PCl3(g)中含有化學鍵的能量判斷;
(2)P4是正四面體結(jié)構(gòu),1mol P4分子中含有6molP-P鍵,根據(jù)焓變=舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵生成釋放的能量計算回答;
(3)Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g)的反應(yīng)熱△H=斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量+斷裂3molP-Cl鍵吸收的能量-形成5molP-Cl鍵釋放的能量.

解答 解:(1)斷裂1mol PCl5(g)中化學鍵吸收能量比斷裂1mol PCl3(g)中化學鍵吸收能量多1.2c-c=0.2c,故答案為:0.2c;
(2)P4是正四面體結(jié)構(gòu),1mol P4分子中含有6molP-P鍵,已知:P4(g)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJ•mol-1,設(shè)P-P鍵的鍵能是x,得到:x+6d-4.8c=a,解得x=a-6d+4.8c,所以P-P鍵的鍵能是(a-6d+4.8c)kJ•mol-1,故答案為:6;(a-6d+4.8c)kJ•mol-1;
(3)Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g)的反應(yīng)熱△H=斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量+斷裂3molP-Cl鍵吸收的能量-形成5molP-Cl鍵釋放的能量=1.2c+d-c=0.2c+d,即Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g)的反應(yīng)熱△H=(0.2c+d)kJ•mol-1;故答案為:(0.2c+d)kJ•mol-1

點評 本題考查學生反應(yīng)熱和焓變的有關(guān)計算知識,注意焓變和鍵能之間的關(guān)系是計算的關(guān)鍵,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol.
(2)已知:AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-.由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl>AgBr>AgI>Ag2S.
(3)用碳棒作電極,電解下列水溶液:
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液.(填編號)
A、通過相同電量時,陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③.
B、通過相同電量時,產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是③>①>④>②..

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減;②A、D同主族,A是所有元素中原子半徑最小的元素;③通常狀況下,A2、B2、C2三種單質(zhì)均為常見無色氣體;④B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙,它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水,且所得鹽中均含C元素.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)BA3的電子式
(2)將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中,其中,b電極為正極(填“正”或“負”),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)E單質(zhì)與乙的溶液反應(yīng)生成物質(zhì)丁和A2氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
(4)用石墨作電極,電解上述丁的水溶液500mL,兩極產(chǎn)生氣泡.持續(xù)電解一段時間后停止通電,在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生,又逐漸溶解:解釋此現(xiàn)象的離子方程式是AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓\Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O當電路中通過amol電子時,陰、陽兩極共產(chǎn)生氣體16.8aL(標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)比較中,不正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.常溫時,在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量:Na2CO3<NaHCO3
D.NaHCO3和Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度相同時,溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.硫化鈉溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-,HS-+H2O?H2S+OH-.長期久置空氣中的硫化鈉溶液會變成黃色,是因為生成了多硫化鈉(Na2Sx).經(jīng)測定,100mL4mol•L-1多硫化鈉的溶液恰好與100mL1.4mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),氧化產(chǎn)物和還原此外分別為SO42-、Mn2+
(1)多硫化鈉的化學式為Na2S2
(2)寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉(用具體化學式表示)的化學方程式:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
(3)多硫化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體,寫出反應(yīng)的離子方程式:S22-+2H+=H2S↑+S↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.[典型例題√某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:
(1)該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種
(2)1mol該物質(zhì)和溴水混合.消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol
(3)1mol該物質(zhì)和H2加成最多需H25mol
(4)下列說法不正確的是D
A.此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng);
B.此物質(zhì)不溶于水;
C.該物質(zhì)能使溴水褪色;
D.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色,且發(fā)生的是加成反應(yīng):

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)過氧化氫(H2O2)有廣泛的用途.過氧化氫的制備方法很多,下列方法中原子利用率最高的是D(填序號).
A.BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B.2NH4HSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$(NH42S2O8+H2↑;(NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D.乙基蒽醌法見圖1

Ⅰ.B選項的方法流程圖如下:

回答下列問題:
(2)若要制得1mol H2O2,電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,電解硫酸氫銨溶液時,陽極的電極反應(yīng)方程是:2SO42--2e-=S2O82-
(3)在上流程圖中,采用減壓蒸餾的原因是:過氧化氫不穩(wěn)定,受熱容易分解,減小氣壓,使液體沸點降低.可循環(huán)利用的物質(zhì)是(寫化學式)NH4HSO4
Ⅱ.某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實驗結(jié)果如圖2、圖3所示.注:以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L-1的條件下進行.圖2中曲線a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;圖3中曲線f:反應(yīng)時間為1h;g:反應(yīng)時間為2h;兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)).
(4)由上述信息可知,下列敘述錯誤的是B(填序號).
A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B.亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D.一定條件下,銅離子濃度一定時,反應(yīng)時間越長,海藻酸鈉溶液濃度越。

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB.NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
C.CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD.CH4+2Br2  $\stackrel{光照}{→}$  CH2Br2+2HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)化學用語等問題中不正確的是( 。
A.CH4分子的比例模型:B.2-甲基-1,3-丁二烯的鍵線式 
C.乙炔分子的電子式:H:C┇┇C:HD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

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