11.下列污染現(xiàn)象主要與含硫化合物有關(guān)的是(  )
A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學煙霧D.溫室效應

分析 A.制冷劑“氟里昂”等,對臭氧層有很大的破壞作用,會使臭氧層形成空洞;
B.酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的;
C.光化學煙霧,是城市大氣中的碳氫化合物(HC)和氮氧化合物(NOx)在陽光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈式大氣化學反應生成以臭氧(O3)為代表的刺激性二次污染物;
D.溫室效應的主要氣體二氧化碳,主要來自化石燃料的大量使用.

解答 解:A.制冷劑“氟里昂”等,對臭氧層有很大的破壞作用,會使臭氧層形成空洞,故A錯誤;
B.酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的,故B正確;
C.大氣中的碳氫化合物、氮氧化合物等為一次污染物,在太陽光中紫外線照射下能發(fā)生化學反應,衍生種種二次污染物.由一次污染物和二次污染物的混合物(氣體和顆粒物)所形成的煙霧污染現(xiàn)象,稱為光化學煙霧,故C錯誤;
D.造成溫室效應的主要氣體為二氧化碳,故D錯誤.
故選B.

點評 本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染和資源綜合利用方面的知識,題目難度不大,同學們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)保”的意識.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.在下列轉(zhuǎn)化中,已知B的相對分子質(zhì)量比A大79,H是六元環(huán)酯.

(1)G中所含官能團的名稱羧基;E→F的反應類型是氧化反應.
(2)B→C的化學方程式:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+CH2=CH2;
(3)檢驗F中所含官能團可用Cu(OH)2試劑(寫出其中一種),寫出F與該試劑反應的有關(guān)的化學方程式OHCCHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O.
(4)E和G在一定條件下還可以生成高聚物,請寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.CH3Cl為無色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點為-24.2℃,易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑.
Ⅰ.實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃)$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O.具體步驟如圖:

①干燥ZnCl2晶體;
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集
請回答:
(1)實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱;
(2)反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近)其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率;
(3)實驗室為何用排水法收集CH3Cl?CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體.
Ⅱ.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化,現(xiàn)有四只洗氣瓶:分別盛有以下試劑:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸餾水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4
(1)為證實這一理論的可靠性,請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄,將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶BAC(填洗氣瓶編號),如果觀察到A紫色褪去則證實上述資料的正確性.
(2)寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2):10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+;
(3)如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應接一只盛乙醇的洗氣瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時反應為:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5.用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示.當外電路中通過0.04mol電子時,B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況),則下列說法正確的是(  )
A.電解過程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B.外電路中電子由c電極流向VB2電極
C.VB2電極發(fā)生的電極反應為:2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D.若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.FeCl3具有凈水作用,但容易腐蝕設(shè)備;聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性。
(1)FeCl3腐蝕鋼鐵設(shè)備,除了H+作用外,另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+.(用離子方程式表示)
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含F(xiàn)eCl3的溶液.若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L,c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L,c(Cl-)=5.3×10-2mol/L,則該溶液的pH約為2.
(3)若在空氣中加熱FeCl3•6H2O,生成的是Fe(OH)Cl2,寫出反應的化學方程式:FeCl3•6H2O=Fe(OH)Cl2+HCl↑+5H2O;若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3•6H2O時,能得到無水FeCl3,其原因是在干燥的HCl氣流中抑制FeCl3水解,且?guī)ё逨eCl3•6H2O受熱產(chǎn)生的水氣,所以能得到無水氯化鐵.
(4)FeCl3在水中分三步水解(K為水解平衡常數(shù)):
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+K2
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1>K2>K3
(5)通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O?Fex(OH)ym++yH+
欲使平衡朝正反應方向移動,可采用的方法是bd.
a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cld.加入NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2   ②鋁    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO43
(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號):
分類標準金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
(2)⑩在水中的電離方程式為Al2(SO43=2Al3++2SO42-
(3)少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
(4)②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為:Al+4HNO3═Al(NO3)3+NO↑+2H2O,該反應的氧化劑是HNO3(填化學式),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1,當有5.4g Al發(fā)生反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.I.氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質(zhì).
(1)基態(tài)P原子中,電子占據(jù)的最高能級符號為3p,基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子,基態(tài)Br原子的價電子排布式為4s24p5
(2)HCN的電子式為;其中心C原子的雜化類型為sp.氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F>N>P(用元素符號表示).
(3)已知PCl3是不穩(wěn)定的無色液體,遇水易水解且可生成兩種酸,該水解反應的化學方程式為PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl,所得含氧酸(電離常數(shù)Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7)和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2HPO3
(4)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
  F Cl Br I
 第一電力能(kJ•mol-1 1681 1251 1140 1008
Ⅱ.(5)已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似.下表給出了三種晶體的品格能數(shù)據(jù):
 晶體 NaCl KCl CaO
 晶格能(kJ•mol-1 786 715 3401
則該四種晶體(不包括NaCl)的熔點從高到低的順序為TiN>MgO>CaO>KCl
(6)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體,其結(jié)構(gòu)與NaCl相同(如圖所示).據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2.已知該氧化物的密度是pg.cm-3,則晶胞內(nèi)最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm(只要求列出算式,不必計算出數(shù)值結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反應,構(gòu)成燃料電池,則負極通入的是H2,正極通入的是O2,電極反應式分別為2H2+4OH--4e-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)如把KOH改為H2SO4作導電物質(zhì),則電極反應式為負極H2-2e-=2H+、正極O2+4H++4e-=2H2O.
(3)如把H2改為甲烷,KOH做導電物質(zhì),則電極反應式為負極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,正極2O2+4H2O+8e-=8OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成.為了鑒別該粉末的成分,某探究小組做了如下實驗.
①取少量粉末溶于水,有白色沉淀生成.
②取少量粉末加入稀鹽酸,有無色無味的氣體產(chǎn)生.
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)該粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3,可能含有NaCl和K2SO4
(2)步驟②中反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
(3)為了確定沉淀的成分,需要進行的操作是取少量沉淀,向其中加入過量稀鹽酸,若沉淀全部溶解,說明沉淀為BaCO3,若部分溶解說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物.

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同步練習冊答案