下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ( )

A．用激光筆檢驗(yàn)?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤(rùn)洗

C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)

D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

 

A

【解析】

試題分析：A．淀粉溶液屬于膠體，若某KI溶液中溶有淀粉，則用激光筆檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，正確；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后不能用待裝溶液潤(rùn)洗，錯(cuò)誤；C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可說明Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)，錯(cuò)誤；D．配制硫酸亞鐵溶液，為了防止鹽水解，將綠礬晶體溶于稀硫酸中在加水稀釋，并加入一定量的鐵粉防止其氧化而變質(zhì)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作與達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）

A．SO3 + H2O = H2SO4

B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑

D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(8分)2013年以來全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容。

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為 _____________________________ 。

（2）SO2與O2反應(yīng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①壓強(qiáng)：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。

②平衡常數(shù)：A點(diǎn) B點(diǎn)(填“>”、“=”或“<”)。

③200℃下，將一定量的SO2和O2充人體積為1 L的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

氣體

SO2

O2

SO3

物質(zhì)的量（mol）

1．6

1．8

0．4

 

 

10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)= ；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。

a．SO2和O2的體積比保持不變 b．體系的壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變

（3）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式 ___________________________ ；

②若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0．5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+

D．向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇連云港市高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某100mL混合酸中，硝酸物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,向其中加入3.2g銅粉,微熱，待其充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度約為

A．0. 15mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．無法計(jì)算

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇連云港市高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。

（1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1

②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1

則反應(yīng)：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。

（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖-1。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②有關(guān)圖-1所示的裝置說法正確的是 （不定項(xiàng)選擇）。

a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液

b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑

c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入

d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻

e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰

③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為 。

（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖-2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、MnO4－、SO32－

B．pH=14的溶液中：Mg2+、K+、Cl－、HCO3－

C．0.1mol·L－1 NH4I溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42－、Br－

D．0.1mol·L－1 CuCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是

A．A＞B＞C＞D＞E B．A＞C＞D＞B＞E

C．C＞A＞B＞D＞E D．B＞D＞C＞A＞E

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案