【題目】下列關(guān)于硫酸銅溶液和泥水的說(shuō)法中不正確的是

A. 都是混合物 B. 都是分散系

C. 分散劑相同 D. 分散質(zhì)粒子相同

【答案】D

【解析】

硫酸銅溶液和泥水分別屬于溶液和濁液，據(jù)此解答。

A. 硫酸銅溶液和泥水分別屬于溶液和濁液，都是混合物，A正確；

B. 硫酸銅溶液和泥水分別屬于溶液和濁液，都是分散系，B正確；

C. 硫酸銅溶液和泥水分別屬于溶液和濁液，分散劑相同均是水，C正確；

D. 硫酸銅溶液和泥水分別屬于溶液和濁液，分散質(zhì)粒子不相同，前者離子的直徑小于1nm，后者粒子直徑大于100nm，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)表示下列過(guò)程

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離：___________。

（2）已知：C（s) + O2（g)CO2（g) H1=a kJ/mol

2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=b kJ/mol

寫出C（s) 和O2（g) 轉(zhuǎn)化為CO（g) 的熱化學(xué)方程式：______。

已知25 ℃時(shí)，兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不可用于比較F和Cl非金屬性的是（ ）

A.溶液pH值：NaF>NaCl

B.共價(jià)鍵極性：C-F>C-Cl

C.單質(zhì)氧化性：F2>Cl2

D.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計(jì)），溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．催化劑 B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

C．反應(yīng)物的濃度 D．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水體的酸堿性對(duì)人類生產(chǎn)生活影響深遠(yuǎn)，某興趣小組進(jìn)行下列不同的研究：

（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度（mol/L）

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_______________，試樣的PH值=______________。

（2）某溫度下，有等體積、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為_______________；將等濃度、等體積的Al2(SO4)3溶液分別加入足量的上述三種堿溶液中，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3，則三者的大小關(guān)系為________________。

（3）常溫下，已知酸的電離平衡常數(shù)：HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11)，請(qǐng)寫出足量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)方程式：_____________。

（4）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的主要電離方程式：_________________。

②水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于明礬的說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O B. 屬于混合物

C. 是一種硫酸鹽 D. 水溶液能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干電池原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說(shuō)法正確的是

A. 常見(jiàn)鋅錳干電池為二次電池

B. 碳為電池的正極

C. Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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