10．CH3COOH分子中-CH3及-COOH中碳原子的雜化類型分別是（　　）
A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3

分析 甲基（-CH3）中原子形成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，羧基（-COOH）中碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，據(jù)此判斷碳原子的雜化方式．

解答 解：甲基（-CH3）中原子形成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采用的是sp3雜化；
羧基（-COOH）中碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采用的是sp2雜化，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子軌道雜化方式的判斷，題目難度不大，正確判斷雜化軌道數(shù)目為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有機(jī)物M：．
（1）關(guān)于有機(jī)物M，下列說(shuō)法正確的是abcd．
a．M可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
b．M可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．M在空氣中燃燒時(shí)伴隨著黑煙
d．M可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）1molM與溴的四氯化碳溶液混合，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為1mol．
（3）1molM和H2加最多消耗4molH2．
（4）1molM完全燃燒生成二氧化碳和水，共消耗20molO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電極a是負(fù)極
B．電極a上的電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
C．外電路中電子由電極a流向電極b
D．氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．它們的原子半徑、失電子能力隨核電荷數(shù)的增加而增大
B．被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．KClC．H2SD．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中提取鎂的各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料
D．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z和M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中半徑最大的元素（除稀有氣體元素）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO3
B．Z和M組成的化合物與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽
C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高
D．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y＞X＞Z＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙多．
A．全部可以B．僅②不可以C．僅②⑤不可以D．③④可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
（1）已知某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為D
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
（2）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2．
①配平下列化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
②已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過(guò)量，還可能與上述生成物中的I2反應(yīng)，離子方程式為H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+．

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